разберем. чтобы подтвердить качественный состав вещества,необходимо провести качественные реакции на катион и анион.
1) КАТИОН
в данном случае у нас это ион аммония. ( NH4 +) . На него качественно реакцией будет гидроксид ион. (ОН-) нужно прилить любую щелочь. При этом получится гидроксид аммония,который сразу распадается на аммиак (NH3) резкий запах и на воду (Н2О)
NH4Cl + NaOH => NaCl + NH3 + H2O молекулярное уравнение
NH4(+) + OH(-) => NH3 + H2O ионное уравнение
2) АНИОН
в нашем случае - это хлорид ион Сl (-). На него качественно реакцие является ион серебра Ag(+). При этом будет образовываться творожистый белый осадок AgCl
NH4Cl + AgNO3 => NH4NO3 + AgCl молекулярное уравнение
Ag(+) + Cl(-) => AgCl
— интересная и сложная наука. с самых первых веков своей люди пытались понять, из чего состоит окружающий мир, есть ли невидимые мельчайшие частицы, и как одно вещество превращается в другое. на многие вопросы сегодня найдены ответы, но есть и много неизведанного, а потому еще более интересного.
все, что окружает нас, состоит из атомов. рассказывает нам, как из атомов одних и тех же элементов образуются разные вещества, с самыми разными свойствами. этой науке люди поняли, как самим получать различные материалы, как эффективно использовать то, что дает нам природа. современная промышленность использует самые новые достижения , делая нашу жизнь удобнее, безопаснее, интереснее.
порой в буквальном смысле спасает человеку жизнь. именно исследованиям ученых был изучен состав организма, были найдены вещества, которые могут на него воздействовать. лекарства, которые мы используем сегодня, получены тоже достижениям этой науки.
для меня — это путь к постижению мира. в ней много дорог, по которым еще предстоит пройти. возможно, в будущем я смогу добиться в изучении этой науки значительных успехов или даже сделать несколько открытий. перед нами еще столько открытых вопросов, что это вполне возможно. это интересный выбор, который может определить всю жизнь человека.
для многих профессий является чрезвычайно важной. такие современные специальности, как биотехнология, нефтепереработка, экология, молекулярная биология, фармацевтика требуют глубоких знаний в этом предмете. есть , которые работают в лабораториях, ведут исследования и проводят опыты. есть специалисты, которые трудятся на производстве, без их многие заводы и фабрики остановили бы свою работу.
(на рисунке таблица "естественная система элементов" д. и. менделеева (короткая форма) опубликованная в 1871 году)
интересна и потому, что она связана со многими другими науками. чтобы делать точные расчеты, нужны знания . чтобы изучать органические вещества, важно хорошо разбираться в биологии. для проведения реакций, определения свойств веществ необходима . есть несколько смежных направлений, например, или биология.
я надеюсь, что однажды я смогу добиться успехов в этой интересной, сложной и необходимой для человека науке.
m(р-раAgNO₃)=250г.
ω%(AgNO₃)=12%
m(р-раNaCl)=300г.
ω%(NaCl)=4%
m(осадка)-?
1. Находим массу нитрата серебра в 250г. 12% раствора:
m(AgNO₃)=ω%(AgNO₃)×m(р-раAgNO₃)=12%.×250г.÷100%=30г. AgNO₃
2. Находим массу хлорида натрия в 300г. 4% раствора:
m(NaCl)=ω%(NaCl)×m(р-раNaCl)=4%×300г÷100%=12г. NaCl
3. Определим какое количество вещества серебра n содержится в 30г. и какое количество вещества n содержится в 12г. хлорида натрия. Для этого определим их молярные массы:
M(AgNO₃)=107+14+16x3=169г./моль M(NaCl)=23+35.5=58,5г./моль,
а дальше решаем по формуле :
n=mxM n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=30г.÷169г./моль=0,18моль
n(NaCl) = m(NaCl)÷ M(NaCl)=12г.÷58,5г./моль=0,21моль
4. Запишесм уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра и хлорида натпия: AgNO₃+ NaCl = AgCl + NaNO₃
5. Анализируем уравнение реакции: если взаимодействуют по 1 молю нитрат серебра и хлорид натрия то образуется 1 моль осадка хлорида серебра, а у нас соответственно 0,18моль нитрат серебра и 0,21моль хлорид натрия. Значит хлорид натрия находится в избытке. Дальше задачу решаем используя данные нитрата серебра.
6. Рассуждаем если по уравнению реакции из 1моль нитрат серебра образуется 1моль хлорид серебра, то из 0,18моль нитрат серебра образуется 0,18моль хлорид серебра.
7. Находим молярную массу хлорида серебра:
M(AgCl)=107+35.5=142,5г./моль
и массу 0,18моль хлорида серебра:
m(AgCl)=n(AgCl) x M(AgCl) =0,18моль×142,5г./моль=25,65г. AgCl
8. ответ: при взаимодействии 250г. 12% раствора нитрата серебра с 300г. 4% раствора хлорида серебра образуется осадок хлорида серебра массой 25,65г.