80 г 30% раствора силиката натрия - это 80*0,3 = 24 г Na₂SiO₃ 100 г 40 % соляной кислоты - это 100*0,4 = 40 г HCl. Выразим в молях: 24/122 = 0.196721 моль Na₂SiO₃, 40/36,5 = 1.09589 моль HCl Реакция: 2HCl + Na₂SiO₃ = 2NaCl + H₂SiO₃, покажем молярные массы: 2*(1+35,5) + 23*2+28+16*3 = 2(23+35,5)+1*2+28+16*3, 73 + 122 = 117 + 78. Составляем пропорцию в соответствии с реакцией: 2 моль HCl реагирует с 1 молем Na₂SiO₃. Отсюда вывод - в реакцию вступит только 2*0.196721 = 0.393443 моль HCl или 0.393443 *36,5 = 14.36066 г HCl. Для ответа достаточно указать, что в результате реакции образуется 0.196721 моль H₂SiO₃ (в соответствии с реакцией). ответ: образуется 0.196721*78 = 15.34426 г кремниевой кислоты
152,38 л удачи 1) Для начала найдем объемы метана и этана по простейшей пропорции: 10 л - 100% V(CH4) л - 20% V(CH4)=2 л V(C2H6)=10-2=8 л 2)Теперь рассчитаем, сколько потребуется кислорода для горения 2 л метана: CH3+2O2=CO2+2H2O Составляем пропорцию: V(CH3) - V(O2) Vm - 2Vm V(O2)=2*V(CH3)=4 л Так как объемная доля кислорода в воздухе 21%, то найдем объем воздуха для сгорания метана по пропорции: V(возд) л - 100% 4 л - 21% V(возд) =400/21=19,0476 л 3)Таким же образом находим для 8 л этана: 2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
V(C2H6) - V(O2) 2Vm - 7Vm
V(O2)=7V(C2H6)/2=28 л V(возд) =2800/21=133,3333 л 4) Общий объем воздуха, требуемый для сжигания такой смеси: V(возд) =19,0476+133,3333=152,3809 л ответ: 152,38 л
2) физические свойства в свободном состоянии серебристо белые, мягкие, пластичные, литий чуть тверже натрия, теплопроводны и электропроводны и всё. (я в школе видел кусок лития и натрия, на воздухе воспламеняются-не пиши это) 3) строение Na+11(это его номер) Na+11 )-это его облако, под облаком цифра стоит-количество электронов, зависит от периода, Na+11 )2 )8 )1 натрий находится в 3 периоде значит 3 облака, K+19 )2 )8 )8 )1 калий в 4 периоде 4 облака, и еще в первой группе, значит в конце 4-того облака 1 электрон, сходства один внешний электрон, и это активные металлы,,, различия заряд ядра(зависит от его порядкого номера), у натрия +11-заряд ядра, а у калия +19, 4) реакция с водой 2Na + 2H2O => 2NaOH + H2 водород выделяется-это газ и так делают все щелочи, реакция с кислотой 2Na + 2HCl => 2NaCl + H2 эти металлы вытесняют водород, и всё
100 г 40 % соляной кислоты - это 100*0,4 = 40 г HCl.
Выразим в молях: 24/122 = 0.196721 моль Na₂SiO₃,
40/36,5 = 1.09589 моль HCl
Реакция:
2HCl + Na₂SiO₃ = 2NaCl + H₂SiO₃, покажем молярные массы:
2*(1+35,5) + 23*2+28+16*3 = 2(23+35,5)+1*2+28+16*3,
73 + 122 = 117 + 78.
Составляем пропорцию в соответствии с реакцией:
2 моль HCl реагирует с 1 молем Na₂SiO₃.
Отсюда вывод - в реакцию вступит только 2*0.196721 = 0.393443 моль HCl или 0.393443 *36,5 = 14.36066 г HCl.
Для ответа достаточно указать, что в результате реакции образуется 0.196721 моль H₂SiO₃ (в соответствии с реакцией).
ответ: образуется 0.196721*78 = 15.34426 г кремниевой кислоты