Объяснение:
1. Формула: H3PO4 -ортофосфорная кислота, Молярная масса: 98 г/моль
m(H3PO4)=n(H3PO4)*M(H3PO4)=3*98=294г
N=n*Na=3*6.02*10^23 =18.066*10^23 или 1,8066*10^24
Na-постоянная Авогадро 6.022⋅10^23 моль −1.
2.Формула: H₂S - сероводород, Молярная масса: 34 г/моль
n(H2S)=V:Vm=56/22.4=2.5моль
Один моль любого газа при одинаковых температуре и давлении занимает один и тот же объём, при нормальных условиях равный 22.41383 литра. Эта величина известна как молярный объём газа - Vm.
m(H2S)=n(H2S)*M(H2S)= 2.5*34=85г
N(H2S)=n(H2S)*Na=2,5*6.02*10^23 =15.055*10^23 или 1,5055*10^24
3.Формула: - гидроксид кобальта (ІІІ),Молярная масса: 110 г/моль
n(Co(OH)3 )=m(Co(OH)3 ):M(Co(OH)3 )= 47/110=0.427моль
N(Co(OH)3)=n(Co(OH)3)*Na=0.427*6.022*10^23 =2.573*10^23
4.Формула: CO - оксид углерода (ІІ), Молярная масса: 28 г/моль
n(CO )=N(CO )/Na=3.01*10^23/6.02*10^23=0.5моль
m(CO )=n(CO )*M(CO )= 0,5*28=14г
V(CO )=n*Vm=0.5*22.4=11.2л
Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа:
Р*V = m*R*T/M
где: Р - давление газа , Па. Р = 1,037 *10⁵Па = 103700 Па
V - объем газа, м³ . V = 1,56 дм³ = 0,00156 м³
m - масса газа, кг. m = 2,86 г = 0,00286 кг
R - универсальная газовая постоянная, R = 8,31 Дж/(моль*К)
T - температура, °К. T = 27 + 273 = 300°К
М - молярная масса газа, кг/моль
Находим из уравнения молярную массу газа:
М = (m*R*Т)/(Р*V) = (0,00286*8,31*300)/(103700*0,00156) = 0,044 кг/моль = 44 г/моль
Скорее всего это или углекислый газ или пропан
1.реакция соединения
2.окислительно-восстановительная(ОВР)
3.экзотермическая(т.к. выделяется теплота)
4.необратимая
5.некаталитическая
6.гетерогенная
б)
1.реакция обмена
2.окислительно-восстановительная
3.экзотермическая
4.необратимая
5.некаталитическая
6.гетерогенная