Дролиз соли − это взаимодействие ее ионов с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды, но не образованием осадков или газов. уравнение гидролиза соли записывают в два этапа: 1) диссоциация соли в растворе − необратимая реакция (α = 1) 2) гидролиз иона соли (его взаимодействие с водой) − обратимая реакция (α < 1) этапы 1 и 2 складывать нельзя! отметим, что соли, образованные катионами щелочей и анионами сильных кислот гидролизу не подвергаются, они лишь диссоциируют при растворении в воде. в растворах таких солей как kcl, nano3, na2so4, bai2 среда нейтральная. гидролиз солей по аниону в случае взаимодействия аниона растворенной соли с водой процесс называется гидролизом соли по аниону: 1) kno2 = k+ + no2− (диссоциация) 2) no2 + h2o hno2 + oh− (гидролиз)
( ). Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется: А. Зарядом ядра атома.
Общий запас энергии электронов в атоме характеризует: А. Главное квантовое число.
Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня: Б. S и Se
s-Элементом является: А. Барий
Электронная конфигурация ...3d64s2 соответствует элементу: Б. Железу
Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Ве(ОН)2
Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: Б. Ве — Li — K
Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле: Г. Э2О5
10. Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают: 28Fe
11. Установите соответствие. Элемент: I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот. Электронная формула: А. 1s22s2. Б. 1s22s22p3. В. 1s22s22p63s1. Г. 1s22s22p63s23p5. Формула высшего оксида: 1. Э2О. 2. ЭО. 3. Э2О5. 4. Э2О7. Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. б. Э(ОН)2. в. НЭО3. г. НЭО4.
I-A-2-б II-В-1-а III-Г-4-г IV-Б-3-в
12. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ. B-Be-Mg-Na В периодах восстановительные свойства убывают справа-налево из-за уменьшения заряда ядра, т.о. электроны легче отрываются В группах - восстановит. свойства увеличиваются сверху-вниз из-за увеличения радиуса атомов
13.Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства? А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.
ответ в пред. вопросе
14. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
15. ( ). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
Оксид лития - типичный основной оксид, реагирует с кислотными соединениями, является крайне активным Li2O + 2HCl --> 2LiCl + H2O Li2O + H2O -->2LiOH Li2O + SO2 --> Li2SO3
2.составим уравнение горения метана
СН4 +2О2 = СО2 +2Н2О поуравнению на сжигание 1 моль СН4 требуется 2 моль кислорода ,по условию на 3,125 моль потребуется 6,25 моль кислорода.
3. В воздухе кислорода 21 % находим количество вещества воздуха 6,25 X100 \ 21 =25 моль
4.Находим объем воздуха п = V\ 22,4 V=25 X 22,4 = 560 литров