= 0,01 моль
= 0,015 моль
• Запишем все уравнения реакций и расставим степени окисления:
1) Cu⁺²Cl₂⁻¹ + 2 K⁺¹O⁻²H⁺¹ ===> Cu⁺²(O⁻²H⁺¹)₂↓ + 2 K⁺¹Cl⁻¹
В данном случае ни один из элементов не поменял степени окисления, поэтому данную реакцию к ОВР отнести нельзя
2) K₂⁺¹O⁻² + H₂⁺¹O⁻² ===> 2 K⁺¹O⁻²H⁺¹
В данном случае аналогично, ни один из элементов не поменял степени окисления
3) 4 Fe⁰ + 3 O₂⁰ ===> 2 Fe₂⁺³O₃⁻²
Уже в данном случае мы видим, что оба реагента поменяли степени окисления, ⇒ данная реакция является окислительно-восстановительной (ОВР)
4) Ca⁺²O⁻² + C⁺⁴O₂⁻² ===> Ca⁺²C⁺⁴O₃⁻²
Ну и в данном случае, аналогично, что и с первыми двумя, ни один из реагентов/элементов не поменял степени окисления
ответ: 3) железом и кислородом
• Перепишем цепочку превращений в империческом виде:
CaC₂ —> HC≡CH —> H₂C=CH₂ —> CH₃-CH₂-Cl —> CH₃-CH₂-OH —> CH₃-CHO —> CH₃-COOH —> CH₃-COOCH₂-CH₂-CH₃ —> CH₃-CH₂-CH₂-OH
• Решение:
1) CaC₂ + 2 H₂O ===> HC≡CH↑ + Ca(OH)₂
2) HC≡CH + H₂ ==(Ni/Pt, t°C)==> H₂C=CH₂
3) H₂C=CH₂ + HCl ===> CH₃-CH₂-Cl
4) CH₃-CH₂-Cl + KOH (водн. р-р) ==(t°C)==> CH₃-CH₂-OH + KCl
5) CH₃-CH₂-OH + CuO (чёрный порошок) ==(t°C)==> CH₃-CHO + Cu↓ + H₂O
6) CH₃-CHO + 2 Cu(OH)₂ ===> CH₃-COOH + Cu₂O↓ + 2 H₂O
7) CH₃-COOH + HO-CH₂-CH₂-CH₃ ==(H₂SO₄(конц.))==> CH₃-COOCH₂-CH₂-CH₃ + H₂O
8) CH₃-COOCH₂-CH₂-CH₃ + H₂O ===> CH₃-CH₂-CH₂-OH + CH₃-COOH
m(CuSO4)=32г
w(CuSO4)=