Объяснение:
решить задачи.
№1 При наружном применении сода (гидрокарбонат натрия) нейтрализует действие кислот, попавших на кожу при укусах муравьёв, ожогах крапивой. Так действует муравьиная кислота. Какая масса муравьиной кислоты может быть нейтрализована гидрокарбонатом натрия, содержащимся в 10 мл его 2-процентного раствора. Плотность такого раствора 0,1013 г/мл ?
Только плотность 2% раствора гидрокарбоната натрия 1,013 г/мл
НСOOH + NaHCO3 = HCOONa + H2O + CO2↑
Масса 10 мл 2% раствора гидрокарбоната натрия равна
10 мл × 1,013 г/мл = 10,13 г
масса гидрокарбоната натрия в такой массе 2% раствора
10,13 г × 0,02 ≈ 0,203 г
Исходя из молярной массы NaHCO3 = 84 г/моль эта масса составит 0,0024 моль.
По уравнению реакции и количество вещества муравьиной кислоты будет затрачено такое же - 0,0024 моль.
Найдем массу муравьиной кислоты:
46 г/моль × 0,0024 моль = 0,111 г
Задача № 2. Французский химик Марсель Бертло в 1854 году открыл получения этилового спирта без брожения пищевого сырья: зерна,картофеля, сахара и без растительных материалов вроде древесины. Он провел взаимодействие этилена (этена) с водой, которая течет в присутствии серной кислоты и катализатора ртути. Определите по реакции Бертло массу этанола, который получится из 21 л этилена, если практический выход спирта составил 78 %.
21 л H2SO4, Hg+2
Н2С=СН2 + H-OH > CH3CH2OH
21 л этилена соответствует 0,9375 моль.
При 78 % выходе количество этанола на выходе составит:
0,9375 моль × 0,78 = 0,731 моль.
Найдем массу этанола: 46 г/моль × 0,731 моль = 33,6 г
Задача № 3. Уксусный альдегид, уксусную кислоту, этиловый спирт долгое время получали их пшеницы и сахарозы. В 1881 году русский химик - органик Кучеров М. Г. получил уксусный альдегид, минуя пищевое сырьё, из ацетилена (этина) в присутствии катализатора оксида ртути. Вычислите массу альдегида, которую можно получить реакцией Кучерова из 67,2 л ацетилена при практическом его выходе 80 %.
67,2 л H+ , Hg2+
HС≡CH + H-OH > CH3CHO
67,2 л соответствует 3 моль. При 100% выходе было бы получено 3 моль уксусного альдегида а при 80 % выходе 2,4 моль или
44 г/моль × 2,4 моль = 105,6 г
Объяснение:
1) Закон Авогадро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул.
2) 1 моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.
3) в химии принято называть температуру (0 градус цельсия) и давление (101,325кПа)
4) Моля́рный объём Vm — объём одного моля вещества (простого вещества, химического соединения или смеси); величина, получающаяся от деления молярной массы M вещества на его плотность ρ: таким образом, Vm = M/ρ.
5) Vm = 22,4 л/моль
6 Vm = 22,4 л/моль
Образование осадка: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 (белый осадок) + H2O
Растворение осадка: CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2