1)
СuO + H2 = Cu + H2O
n(CuO) = 4 моль.
по уравнению n(Cu) = n(CuO) = 4 моль.
m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 4*64 = 256 г.
2)
С2Н4 + Н2 = С2Н6
n(C2H4) = V(C2H4)/Vm = 10/22,4 = 0,45 моль
По уравнению n(H2) = n(C2H4) = 0,45 моль
V(H2) = n(H2)*Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)
V(H2) = 0,45*22,4 = 10 л.
3)
С2Н4 + Н2О = С2Н5ОН
n(C2H5OH) = 12 моль
По уравнению n(C2H4) = n(C2H5OH) = 12 моль
n(H2O) = n(C2H5OH) = 12 моль
m(C2H4) = n(C2H4)*M(C2H4) = 12*28 = 336 г
m(H2O) = 12*18 = 216 г.
4)
2СН3ОН + 2Na = 2CH3ONa + H2
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 23/23 = 1 моль
По уравнению n(H2) = n(Na) = 1 моль
V(H2) = n(H2)*Vm = 1*22,4 = 22,4 л.
5)
СaCO3 = CaO + CO2
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 80/100 = 0,8 моль
По уравнению n(CO2) = n(CaCO3) = 0,8 моль
m(CO2) = n(CO2)*M(CO2) = 0,8*44 = 35,2 г.
6)
СН4 = С + 2Н2
По уравнению n(CH4) = n(H2)/2 = 8/2 = 4 моль
m(CH4) = n(CH4)*M(CH4) = 4*16 = 64 г.
7)
В образце вещества массой 100 г будет 81,8 г углерода и 18,2 г водорода.
n(C) = m(C)/M(C) = 81,8/12 = 6,82 моль
n(H) = m(H)/M(H) = 18,2/1 = 18,2 моль
Соотношение моль углерода к водороду: n(C):n(H) = 6,82:18,2 = 1:2,7 = 3:8 (нужно получить соотношение в целых числах, потому сначала делим все на наименьшее число, а потом домножаем на такое число, чтобы второе число получилось целым)
Простейшая формула вещества С3Н8
M(в-ва) = D*M(H2) = 22,8*2 = 45,6 (г/моль)
M(C3H8) = 44 (г/моль). Это и есть истинная формула.
8)
Схематическая реакция, уравненная по углероду:
СН3ОН --> CH4
n(CH4) = n(CH3OH) = 4 моль
m(CH4) = n(CH4)*M(CH4) = 4*16 = 64 г.
9)
NaOH + HCl = NaCl + H2O
m(HCl) = m(p-paHCl)*W(HCl) = 80*0,2 = 16 г
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 16/36,5 = 0,44 моль
По уравнению n(NaOH) = n(HCl) = 0,44 моль
m(NaOH) = 0,44*40 = 17,6 г.
10)
СaCO3 = CaO + CO2
m(CaCO3) = m(известняка)*W(CaCO3) = 40*0,75 = 30 г
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 30/100 = 0,3 моль
По уравнению n(CO2) = n(CaCO3) = 0,3 моль
m(CO2) = n(CO2)*M(CO2) = 0,3*44 = 13,2 г.
11)
NH3 + HCl = NH4Cl
n(NH4Cl) = n(NH3) = 2 моль.
12)
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
n(CH4) = V(CH4)/Vm = 448/22,4 = 20 моль
По уравнению n(O2) = 2*n(CH4) = 2*20 = 40 моль
V(O2) = n(O2)*Vm = 40*22,4 = 896 л.
ответ:Марганец встречается в природе в основном в виде соединений: пиролюзита MnO_2, марганцевого шпата MnCO_3, танталита (Ta_2Mn^{II})O_6, гаусманита Mn_3O_4, а также известны калиевые и аммониевые соединения марганца.
Реакции на катион марганца Mn^{2+}:
— реакция с раствором щелочи KOH или NaOH. Щелочи с катионами Mn^{2+} белый осадок гидроксида марганца (II), который на воздухе буреет вследствие окисления Mn^{2+} до Mn(IV) с образованием осадка марганцовистой кислоты MnO(OH)_2 (или H_2MnO_3).
— реакция окисления катионов Mn^{2+} до MnO_4^{-}-ионов (характерная реакция). Эту реакцию проводят в кислой среде, при этом окисление Mn^{2+} сопровождается характерной переменой окраски раствора: почти бесцветные соединения марганец (II) окисляются в марганцовую кислоту HMnO_4 фиолетово-розовой окраски. Практически реакцию проводят в азотнокислой среде в присутствии катализатора agNO_3. В качестве окислителей чаще всего используют диоксид свинца, висмутат натрия, персульфат аммония.
— окисление катионов Mn^{2+} персульфатом аммония (NH_4)_2S_2O_8. Наблюдается окрашивание раствора в фиолетовый цвет. При проведении этой реакции в исследуемом растворе не должны содержаться хлорид-ионы (и другие восстановители), так как они восстанавливают ион MnO_4^{-} до H_2MnO_3 или даже до Mn^{2+}.
В ходе взаимодействия гидроксида марганца (II) с разбавленной хлороводородной кислотой (Mn(OH)2 + HCl =?) образуется хлорид марганца (II) и вода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[Mn(OH)_2 + 2HCl_{dilute} \rightarrow MnCl_2 + 2H_2O.\]
Объяснение:
