48 г х N2 + 3H2 = 2NH3 1 моль 2 моль М=28 г/моль М=17 г/моль n=48/28=1,72 моль По уравнению из 1 моль азота образуется в 2 раза больше аммиака, тогда n(NH3) = 2n(N2) = 2*1,72 = 3,44 моль m(NH3) = M*n = 17*3,44 = 58,48 г - это масса теоретическая, полученная по расчетам W%выхода = m(практич)*100%/m(теоретич) W%выхода = 24*100/58,48 = 41%
1) при растворении безводного и бесцветного сульфата меди(II) в воде раствор окрашивается в голубой цвет благодаря образованию катиона тетрааквамеди(II) [Cu(H₂O)₄]²⁺ CuSO₄ + 5H₂O = [Cu(H₂O)₄]SO₄*Н₂О
2) при добавлении раствора гидроксида калия выпадает голубой осадок гидроксида меди (II) CuSO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
3) при нагревании гидроксида меди(II) он разлагается на оксид меди(II) черного цвета и воду Cu(OH)₂ = CuO + H₂O↑
4) при нагревании и пропускании нагретого тока водорода над оксидом меди(II) последний восстанавливается до металлической меди CuO + H₂ = Cu + H₂O↑
N2 + 3H2 = 2NH3
1 моль 2 моль
М=28 г/моль М=17 г/моль
n=48/28=1,72 моль
По уравнению из 1 моль азота образуется в 2 раза больше аммиака, тогда
n(NH3) = 2n(N2) = 2*1,72 = 3,44 моль
m(NH3) = M*n = 17*3,44 = 58,48 г - это масса теоретическая, полученная по расчетам
W%выхода = m(практич)*100%/m(теоретич)
W%выхода = 24*100/58,48 = 41%