Смешали раствор объемом 100 мл с массовой долей h2so4 50%( плотностью 1.4 г/см3) и раствор h2so4 объемом 100 мл с массовой долей 10%( плотностью 1.07 г/см3). затем к смеси добавили воду до 1 кг. какова массовая доля вещества в получившемся растворе
1. масса 100мл 50%р-ра : 1,4г/мл·100мл=140г, а кислоты там - 50%, т.е. 70г. 2. масса 100мл 10% р-ра : 1,07г/мл·100мл=107г, кислоты там:(10%:100%)·107г=10,7г. 3. Всего кислоты:70г +10,7г=80,7г 4. по условию добавили воду до массы р-ра 1кг, значит массовая доля кислоты в этом р-ре: (80,7г:1000г)·100%=8,07%
41. в водном растворе глицерина лакмус имеет окраску4)фиолетовую42. глицерин реагирует с 3)cu(oh)243. глицерин взаимодействует с каждым из двух веществ 4)na и hno344.этиленгликоль реагирует с 2)ch3cooh 45. этиленгликоль образует сложный эфир при взаимодействии с 3)hcooh (не уверена)46. этиленгликоль реагирует с каждым из трех вещ-в3)koh, hcooh, zno(не уверена)47. пропантриол-1,2,3, не взаимодействует с2)cu 48. кислотные св-ва наиболее выражены у )фенола 49. бромирование фенола относится к реакциям2)замещения50. фенол не взаимодействует с 3)c2h6
Естественным семейством элементов, у простых веществ которых наиболее ярко проявляются неметаллические свойства, является группа галогенов (фтор F, хлор Сl, бром Вr, йод I). Молекулы простых веществ галогенов двухатомны: F2, Сl2, Вг2, I2.
Простые вещества этих элементов активно реагируют с металлами с образованием солей:
M g + C l 2 = M g C l 2 ; Mg+Cl2=MgCl2;
Отсюда и название этого семейства «галогены», что в переводе с греческого языка означает «рождающие соли».
Еще одно характерное химическое свойство галогенов — взаимодействие с водородом. При этом образуются газообразные вещества, которые называются галогеноводороды:
а кислоты там - 50%, т.е. 70г.
2. масса 100мл 10% р-ра : 1,07г/мл·100мл=107г,
кислоты там:(10%:100%)·107г=10,7г.
3. Всего кислоты:70г +10,7г=80,7г
4. по условию добавили воду до массы р-ра 1кг, значит массовая доля кислоты в этом р-ре:
(80,7г:1000г)·100%=8,07%