13.2 г
Объяснение:
w = 
, где x - масса вещества, y - масса раствора
Na2SO4·10H2O - глауберова соль.
В ней есть вода поэтому и ее нужно считать. Итак, у нас есть масса раствора и массовая доля, можем найти массу соли(как я понимаю не кристаллогидрата), она будет 0.03 * 200 = 6 г Na2SO4
Находим кол-во вещества(ню):
6 г / 142 = 0.04 моль
С формулы видим что кол-во воды = 10 количеств(ню) соли => кол-во воды = 0.4 моль.
Масса воды в кристаллогидрате = 0.4 * 18 = 7.2 г
m(Na2SO4*10H2O) = 7.2 + 6 = 13.2
Не знаю или правильно.
а) 4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
3Ca + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2
б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
Zn(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Zn(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2
Zn(OH)2 (t)= ZnO + H2O
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
ZnSO4 + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + Ag2SO4
Zn(2+) + SO4(2-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) = Zn(2+) + 2NO3(-) + Ag2SO4
2Ag(+) + SO4(2-) = Ag2SO4
в) Na2O + H2O = 2NaOH
NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O
Na(+) + OH(-) + 2H(+) + CO3(2-) = Na(+) + HCO3(-) + H2O
2H(+) + OH(-) + CO3(2-) = HCO3(-) + H2O
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
Na(+) + HCO3(-) + Na(+) + OH(-) = 2Na(+) + CO3(2-) + H2O
HCO3(-) + OH(-) = H2O + CO3(2-)
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + H2O + CO2
2H(+) + CO3(2-) = H2O + CO2
так как 20% примесей то w карбоната кальция равна (100%-20%)=80%
находим массу карбоната 250*0,8=200кг
дальше количество карбоната n=m/M=200/100=2 моль
в уравнении по соотношению n(cao)=2 моль
масса оксида =2*56=112 кг
так же по уравнению n(co2)=2моль а объём =2*22,4=44,8 л (по формуле n=v/vm)