1) В лаборатории водород получают взаимодействием кислоты с металлом, стоящим в ряду активности до H
2) например Zn+2HCl= ZnCl2 + H2
3) как легкий газ, он используется для наполнения аэростатов (в смеси с гелием)
кислородно-водородное пламя применяется для получения высоких температур при сварке металлов
как восстановитель используется для получения металлов (молибдена, вольфрама и др.) из их оксидов
водород используется для получения аммиака и искусственного жидкого топлива
получение твердых жиров (гидрогенизация)
Fe2O3 + 3H2 = 3H2O + 2Fe
Объяснение:
1) Находим массы растворов по формуле:
m = ρ * V
где: ρ - плотность раствора, г/мл
V - объём раствора, мл
Масса 10%-ного раствора:
1,11*200 = 222 г
Масса 4%-ного раствора:
1,43*150 = 214,5 г
2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
15% - это 0,15 в долях единицы., а 4% - 0,04
3) 2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При смешении растворов массы растворённых в-в складываются.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,1 * 222 + 0,04 * 214,5 = Х * (222 + 214,5)
22,2 + 8,58 = 436,5Х
436,5Х = 30,78
Х = 0,0705 (или 7,05% )
