Объяснение:
9.1 Напишите названия следующих солей:
NaCl - хлорид натрия
CuSO4 - сульфат меди(II)
K2SO4 сульфат калия
NaHSO4 гидросульфат натрия
NaNO3 нитрат натрия
Ca(HCO3)2 гидрокарбонат кальция
Ca(OH)Cl гидроксохлорид кальция
CaCO3 карбонат кальция II III III
9.3 Найти валентность металла FeSO4 Fe2(SO4)3 Al(NO3)3
III I
FePO4 K2CO3
9.4 Напиши формулы кислых солей натрия и кальция
а) карбонатных NaHCO3 Ca(HCO3)2
б) фосфатных NaH2PO4 Na2HPO4 CaHPO4 Ca(H2PO4)2
9.5 Из пар ионов составьте солевые формулы:
AlCl3
Li2SO4
Mg(NO3)2
Ba3(PO4)2
K2CO3
9.7 Распределите соли по группам:
а) нейтральные, CaCO3, K2SO4, BaCl2, ZnS
б) основные, Mg(OH)Cl, Ca(OH)NO3
в) кислые, NaHCO3, NaHPO4, KHS
г) двойные KAl(SO4)2
д) кристаллогидраты Na2CO3 · 10 H2O, CuSO4 · 5H2O
9.10 Составьте уравнения диссоциации солей
KNO3 ⇄ K+ + NO3 -
Na2SO4 ⇆ 2Na+ + SO4(2-)
Ba(NO3)2 ⇆ Ba2+ + 2NO3 -
NaAl(SO4)2 ⇆ Na+ + Al3+ + 2SO4(2-)
Al2(SO4)3 ⇆ 2Al3+ + 3SO4(2-)
Al(H2PO4)3 ⇆ Al3+ + 3 H2PO4 -
(CaOH)2SO4⇆ 2 CaOH+ + SO4(2-) I ступень диссоциации
2 CaOH+ ⇄ 2Сa2+ + 2OH - II ступень диссоциации
9.11 Из чего может быть получен хлорид цинка: из оксида цинка и соли -карбоната. Составьте уравнения.
9.12 Составьте уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом лития фосфорной кислотой.
Этиленгликоль.
1)раствор гидроксида меди становится ярко-голубым
2) периодат калия в сернокислой среде на холоду,потом определить органолептически или реакцией серебр. зеркала продукты реакции.
На фенол есть несколько кач. реакций.
1) бромирование фенола. Образуется осадок белого цвета трибромфенола.
2) реакция с хлоридом железа (|||) фиолетовое окрашивание раствора
3) реакция с нитритом натрия в присутствии серной кислоты,образуется н-нитрофенол,который изомеризуется в н-бензохинонмонооксим,который в избытке фенола переходит в индофенол-краситель синего цвета. (реакция Либермана)
2) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂(газ)
3) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO₃)₂ + 2Ag(серебряный осадок)
4) 2H3PO4 + 3Ba(OH)₂ = Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O
5) 3Ba(NO₃)₂ + Al₂(SO₄)₃ = 3BaSO₄(белый осадок) + 2Al(NO₃)₃