Соляную кислоту можно распознать с лакмусовой бумажки (лакмус - это кислотно-основной индикатор). Если опустить в соляную кислоту лакмусовую бумажку, то ее цвет поменяется на красный. В случае хлорида натрия, никаких изменений окраски индикаторной бумаги не произойдет, так как растворы хлорида натрия нейтральны.
добавить в каждую пробирку карбонат натрия. При взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой будет выделяться углекислый газ: Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl
В пробирке с хлоридом натрия ничего не произойдет.
V СхНу=0,672 л
m СО2=3,96 г
m Н2О=2,16 г
D(О2)=1,375
формула-?
n=m/M
M (вещ)= D*М(газа )
Молярная масса углеводорода М СхНу=32*1,375=44 г/моль
Находим количества всех веществ,
количества элементов,
n СхНу= V/ Vм=0,672/22,4=0,03 моль
n СО2=3,96/44=0,09 моль, n С=0,09 моль,
n Н2О=2,16/18=0,12 моль, n Н=0,12*2=0,24 моль,
Пишем соотношение атомов n( С ) : n (Н ) =0,09 : 0,24 =3:8 ,
формула - С3Н8, М(С3Н8)=12*3+8=44 г/моль
или
Пишем соотношение количеств веществ
n (СхНу): n( СО2 ) : n (Н2О ) =0,03 : 0,09 :0,12 =1 : 3 : 4( это коэффициенты в уравнении горения)
СхНу + (х+у/4)О2=3СО2 + 4Н2О , С3Н8, пропан
СН3(СН2)16СООН+C3H7OHH2O> СН3(СН2)16СООC3H7
реакция этерефикации, над стрелкой вода, получаем сложный эфир