1. Сu --> СuCl2 ---> Cu(OH)2 > СuO.
1) Сu + Cl2 ---> CuCl2
2) CuCl2 + 2NaOH > Cu(OH)2 + 2NaCl
t
3) Cu(OH)2 > CuO + H2O
2. Mg ---> MgO > MgCl2 > Mg(OH)2.
1) 2Mg + O2 ---> 2MgO
2) MgO + 2HCl > MgCl2 + H2O
3) MgCl2 + 2NaOH > Mg(OH)2 + 2NaCl
3. CuSO4 > Cu(OH)2 > CuO > CuCl2
1) CuSO4 + 2NaOH > Cu(OH)2 + Na2SO4
t
2) Cu(OH)2 > CuO + H2O
3) CuO + 2HCl > CuCl2 + H2O
m(р-рCaCO₃)=120г.
ω%(CaCO₃)=10%
Vm=22.4л./моль
V(CO₂) -?
1. Находим массу карбоната кальция в 120г. 10% раствора по формуле:
m=ω%×m(р-р)÷100%
m(CaCO₃)=ω%(CaCO₃)×m(р-рCaCO₃)÷100%=10%×120г.÷100%=12г.CaCO₃
2. Находим молярную массу CaCO₃: M(CaCO₃)=40+12+16×3=100г./моль
3.Находим количество вещества n карбоната кальция в 12г. по формуле:
n=m÷M n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=12г.÷100г./моль=0,12моль
4. Записываем уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой:
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбоната кальция образуется 1моль оксида углерода(lV), а у нас по условию 0,12 моль карбоната кальция значит и оксида углерода(lV) образуется 0,12моль .
6. Определяем объем оксида углерода(lV) количеством 0,12моль по формуле:
V=n×Vm V(CO₂)=n(CO₂)×Vm=0,12моль×22,4л./моль=2,7л.CO₂
7. ответ: при взаимодействии 120г. 10% карбоната кальция с соляной кислотой выделится оксида углерода(lV) объемом 2,7л.