задача 1.
1. запишем уравнение реакции SiO2 + 2C = Si +2CO
2. вычислим массу оксида кремния без примесей, для этого вычислим его массовую долю: 100%-5%примесей = 95%, и эти 95% умножаем на его массу: 0,95*60=57 грамм.
3. вычислим количество вещества оксида кремния, n(моль)=m(гр)/M(гр/моль), 57/60=0,95 моль.
4. из уравнения реакции мы видим, из 1 моль оксида мы получим 1 моль кремния. соответственно из 0,95 моль - 0,95 моль. используя уравнение из п.3 вычислим массу кремния: 0,95*28= 26,6 грамм.
ответ: 26,6 гр.
задача 2.
CaCO3 + HCl ---> CaCl2 + CO2 + H2O.
1. аналогично вычислив массовую долю карбоната кальция (95%) находим его массу, 9,5 грамм, вычисляем количество вещества карбоната кальция: 9,5/100=0,095 моль
2. из уравнения реакции видим, что кол-во в-ва CaCO3 = кол=ву в-ва CO2 = 0,095
моль
3. 1 моль любого газа в станд. усл. занимает объем 22,4 литра. соответственно, 0,095 моль занимают 0,095*22,4=2,128литра
Приглашаю вас в свою группу
первая реакция не пойдет, потому что CaCO3 - нерастворимое вещество:
Ca2+ + 2NO3- + CaCO3 - не идет
2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2H2O
в ионном виде: 2H+ + NO3- + Ba2+ + 2OH- = Ba2+ + 2NO3- + 2H2O
Краткое ионное уравнение: 2H+ 2OH- = 2H2O
Ca2CO3+HCl - тоже не пойдет, потому что нет такого соединения - Ca2CO3 :)
если Вы имели в виду CaCO3, то реакция все равно не пойдет, так как карбонат кальция - нерастворимое вещество.
CaCO3 + H+ + Cl- = не идет.
2NaOH+Fe(NO3)2 = 2NaNO3 + Fe(OH)2
2Na+ + 2OH- + Fe2+ + 2NO3- = 2Na+ +2NO3- + Fe(OH)2
краткое ионное: Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 в осадок
Pl(NO3)2+Ca2SO4 - реакция не пойдет, так как не существует элемента с названием Pl, а также не существует соединения Ca2SO4
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2
Горит на воздухе
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O