Кислород: O⁸₁₆
Порядковый номер: 8, относительная атомная масса Ar(O) = 16.
В ядре атома кислорода 8 протонов (8p⁺) и 16 - 8 = 8 нейтронов (8n⁰).
В атоме кислорода 8 электронов (8 е⁻).
Кислород находится во 2 периоде ⇒ электроны располагаются на двух электронных уровнях.
VIА группа (VI группа главная подгруппа) ⇒ 6 валентных электронов ( 6 электронов на последнем - втором - электронном уровне).
Распределение электронов: 1s² 2s² 2p⁴ (или 2px² py¹ pz¹).
Валентность: II.
Степени окисления: -2 (например, H₂O); -1 (например, H₂O₂); 0 (например, O₂); +2 (например, OF₂).
Внизу
Объяснение:
1) Атомный номер кислорода в Периодической таблице – 8. Следовательно, ядро атома кислорода содержит 8 протонов, а электронная оболочка – 8 электронов. Эти электроны расположены по уровням следующим образом:
1s2 2s2 2p4 (жирным шрифтом выделена валентная оболочка).
Валентная оболочка кислорода расположена на 2-м уровне – относительно близко к ядру. Поэтому ядро сильно притягивает к себе электроны. На валентной оболочке кислорода 6 электронов. Следовательно, до октета недостает двух электронов, которые кислород стремится принять с электронных оболочек других элементов, вступая с ними в реакции в качестве окислителя.
2) S+O2=SO2
S(0)-4е=S(4+) вос-тель,ок-ние 1
O2(0)+4e=2O(2-) ок-тель,вос-ние 1
2Ca + O2 = 2CaO
Восстановление: O + 2e− = O(2−) 2 1
2
Окисление: Ca − 2e− = Ca(2+) 2 1
O + Ca = O2(−) + Ca(2+)
Металлы: Mg Fe
Оксиды неметаллов: SO₂ N₂O CO
Оксиды металлов: Zi₂O ZnO BaO
Основания: Fe(OH)₂ Pb(OH)₂ { KOH NaOH} -растворимые в воде
Амфотерные основания: Cr(OH)₃
Кислоты: HCl H₂S; HNO₃ и H₂SO₃-кислородсодержащие
Соли: Ca(HCO₃)₂ NaHSO₄ (FeOH)Cl₂