Написать 10 уравнений возможных реакций : hcl,p2o5,h2o,naoh,k20,co2,ca

👇

Ответ:

ниёля1

17.06.2021

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
6NaOH + P₂O₅ = 2Na₃PO₄ + 3H₂O
Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂
3K₂O + P₂O₅ = 2K₃PO₄
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
K₂O + 2HCl = 2KCl + H₂O
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
K₂O + H₂O = 2KOH
H₂O + CO₂ = H₂CO₃
K₂O + CO₂ = K₂CO₃

4,6(60 оценок)

Ответ:

multikonlive

17.06.2021

NaOH + HCl = NaCl + H2O
K2O + 2HCl = 2KCl + H2O
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
3K2O + P2O5 = 2K3PO4
K2O + H2O = 2KOH
H2O + CO2 = H2CO3
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
В принципе, можно еще десяток написать.

4,8(50 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

otlichnikcom

17.06.2021

1 у фтора действительно самая высокая электроотрицательность

2поскольку каждый галоген в периодической системе предшествует инертному или благородному газу, он является самым электроотрицательным элементом соответствующего периода

3 франций электроположительный металл

4 во втором периоде у лития действительно самая низкая электроотрицательность

5электроотрицательность-способность атомов оттягивать к себе электроны других атомов

6 в группе электроотрицательность возрастает снизу в верх

таким образом правильные ответы: 124

но необходимо уточнить 4 вопрос самая низкая э.о. у лития в периоде или в таблице в целом. если в периоде то у него самая низкая э.о, но если в таблице , то самая низкая электроотрицательность у франция

4,5(45 оценок)

Ответ:

olysenko290

17.06.2021

Сигма-связь (σ) - это связь, образованная электронными облаками по линии, соединяющей ядра атомов. Одинарные связи всегда являются σ-связями.
Пи-связь (π) - это связь, образованная перекрыванием электронных облаков по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.
Атом азота, обладающий электронной конфигурацией 1s^2;2s^2;2p^3, имеет три р-орбитали, расположенные во взаимно перпендикулярных направлениях - по осям х, у и z. Предположим, что два атома азота приближаются друг к другу, двигаясь по оси У. Тогда при достаточном сближении две 2py-орбитали перекрываются, образуя общее электронное облако, которое располагается вдоль оси, соединяющей ядра атомов(рис.).Ковалентная связь, образованная электронным облаком с максимальной плотностью на линии, соединяющей центры атомов, называется СИГМО-связью.
Рассмотрим, что происходит неспаренными электронами атомов азота при их сближении. На рис. представлены волновые функции 2pz-электронов атомов азота. Их орбитали также перекрываются. Но в отличие от прямого перекрывания орбиталей при образовании σ-связи, здесь происходит боковое перекрывание. В результате образуются две области перекрывания, которые расположены по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов, при этом плоскость, проходящая через оси z и у, является плоскостью симметрии областей перекрывания. Ковалентная связь, образованная электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называется ПИ-связью.
Очевидно, что два 2px-электрона атомов азота образуют вторую π связь, которая расположена около плоскости, проходящей через оси у и х. Таким образом, в молекуле азота имеются три химические связи, однако эти связи неодинаковы: одна из них σ-связь, а две другие - π-связи.

Какую ковалентную связь называют δ-связью, а какую π-связью? разберите на примере строения молекулы