В водном растворе CuBr2 диссоциирует следующим образом:
CuBr2 ←→ Cu2+ + 2Br –.
Стандартный электродный потенциал водородного электрода в нейтральной водной среде:
2H2O + 2ē → H2↑ + 2OH– (–0,41В).
Это значительно отрицательнее потенциала системы:
Cu2+ + 2e → Cu0 (+0,34В).
Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое осаждение меди:
Cu2+ + 2ē → Cu0.
На аноде будет происходить окисление ионов брома, приводящее к выделению газообразного брома:
Br – – ē → Br0 ;
2Br0 → Br2↑;
поскольку электрохимическое окисление воды:
2H2O – 4e → O2↑ + 4H+
из нейтральных сред может протекать при потенциалах не менее (+1,23 В), что выше стандартного электродного потенциала, характеризующего выделение газообразного брома (+1,07 В).
ответ:ЭМ? УЛЬСИИ (от лат. emulsus — выдоенный) , дисперсные системы, состоящие из мелких капель жидкости (дисперсной фазы) , распределенных в другой жидкости (дисперсионной среде) . Основные типы эмульсий: прямые, с каплями неполярной жидкости в полярной среде (напр. , водоэмульсионные краски) , и обратные (напр. , нефтяные эмульсии) .
СУСП? ЕНЗИИ (от позднелат. suspensio — подвешивание) , дисперсные системы с жидкой дисперсионной средой и твердой дисперсной фазой, частицы которой достаточно крупны, чтобы противостоять броуновскому движению. В отличие от высокодисперсных систем, в суспензии частицы сравнительно быстро выпадают в осадок или всплывают. Суспензии используют в строительной технологии, производстве лакокрасочных материалов, бумаги и пр.
АЭРОЗ? ОЛИ (от греч. aer — воздух и золи) , дисперсные системы, состоящие из жидких или твердых частиц, находящихся во взвешенном состоянии в газообразной среде (обычно в воздухе) . К аэрозолям относятся, напр. , дымы, туманы, пыли, смог. В виде аэрозоля сжигают жидкое и порошкообразное топливо, наносят лакокрасочные покрытия, используют ядохимикаты, лекарственные препараты, парфюмерные изделия.
Объяснение:
Ca ⇒ CaO ⇒ Ca(OH)₂ ⇒ Ca₃(PO₄)₂
2Ca + O₂ = 2CaO оксид кальция
CaO + H₂O = Ca(OH)₂ гидроксид кальция
3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ +6H₂O фосфат кальция и вода
17.
А. Cu+MgS0₄ ≠ реакция невозможна, медь слабее магния и не может вытеснить его из раствора его солей
Б. Аl(N0₃)₃+ 3Li0H =3LiNO₃ + Al(OH)₃(осадок) реакция ионного обмена
B. Cа(0H)₂+H₂S0₄ = CaSO₄ + 2H₂O реакция нейтрализации
Г. Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ реакция замещения, окислительно-восстановительная