Какую массу хлорида калия можно получить при взаимодействии 112г гидроксида калия соляной кислотой,если выход соли составляет 80% от теоретически возможного
Угнетенный рост (особенно у молодых растений), короткие и тонкие побеги, мелкие, преждевременно опадающие листья. Однако имеются и существенные различия — при недостатке фосфора окраска листьев темно-зеленая, голубоватая, тусклая. При сильном недостатке фосфора в окраске листьев, черешков листьев и колосьев появляются пурпурные, а у некоторых растений—фиолетовые оттенки. При отмирании тканей листа появляются темные, иногда черные пятна. Засыхающие листья имеют темный, почти черный цвет, а при недостатке азота — светлый. Признаки недостатка фосфора появляются сначала на более старых, нижних листьях. Характерным признаком недостатка фосфора является также задержка цветения и созревания.
Аммиак и хлор, взаимодействие Для определения мест утечек диоксида углерода, хлора, хлористого водорода используют аммиак, при взаимодействии с которым образуетсяуглекислый или хлористый аммоний, выделяющийся в виде белого дыма. [c.86]
К вторичным реакциям первого типа относится выделение водорода к вторичным реакциям второго типа — катодное осаждение меди примером реакций третьего типа может служить анодный процесс при электролизе растворов хлоридов, когда выделяющийся на аноде хлор, взаимодействуя с водой, образует хлорноватистую кислоту. К вторичным реакциям третьего типа можно отнести также процесс восстановления азотной кислоты до аммиака водородом, выделяющимся при электролизе азотной кислоты на медном катоде.
112Г ХГ
KCL+KOH = KCL+NAOH
n=1моль n=1моль
M=56г/моль М=84г/моль
m=56г m=84г
по уравнению: 112г KOH - xг KCL
по условию: 56г KOH - 84г KCL
112*84/56= 168г
168г - 100%
х Г - 80% => 168*80/100= 134.4г