Хромат натрия (na2cro4), вступая в реакцию с водорастворимыми солями бария, образует осадок (bacro4) желтого цвета. напишите молекулярные и ионные уравнения этой реакции
Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г - 11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот
2Na⁺ + CrO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = BaCrO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
CrO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaCrO₄↓