М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Linazhurenkova
Linazhurenkova
29.09.2022 18:59 •  Химия

А2. элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду: 1. as, se, cl, f 2. с, i, в, si 3. br, p, h, sb 4. o, se, br, te a3. вещество с ковалентной полярной связью имеет формулу: 1. nacl 2. hf 3. васl2 4. р4 а4. степень окисления, равную +3, железо имеет в соединении: 1. fe(nо3)2 2. fecl2 3. fe2(sо4)3 4. k2feо4 a5. для вещества с атомной кристаллической решеткой характерна: 1. летучесть 2. высокая твердость 3. низкая температура плавления 4. низкая температура кипения а6. наиболее слабой одноосновной бескислородной кислотой является: 1. hi 2. hf 3. нclo 4. h2s а7. в атомах щелочных металлов одинаковое число: 1. электронных энергетических уровней 2. электронов на втором энергетическом уровне 3. валентных электронов 4. протонов и нейтронов а8. сера является окислителем в реакции с: 1. металлами 2. кислородом 3. хлором и фтором 4. азотной кислотой а9. к соединениям, имеющим формулу cnh2n относится: 1. бензол 2. циклогексан 3. гексан 4. гексин а10. продуктом реакции пропена с хлором является: 1. 1,2-дихлорпропен 2. 2-хлорпропен 3. 2-хлорпропан 4. 1,2-дихлорпропан

👇
Ответ:
ино7
ино7
29.09.2022
А₂-1
А₃-2
А₄-3
А₅-2
А₆-2
А₇-3
А₈-1
А₉-2
А₁₀-4
4,7(24 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
missaki999
missaki999
29.09.2022

1.

N, Р, As, Sb, Bi

Характеристик элементов в группе сверху вниз, в данном примере от азота до висмута:

заряд ядер атомов увеличивается;

радиус атомов увеличивается;

число энергетических уровней (электронных слоев) атомов увеличивается (равно номеру периода);

число электронов на внешнем слое атомов одинаково (равно номеру группы);

прочность связи электронов внешнего слоя с ядром уменьшается;

электроотрицательность уменьшается;

металличность элементов увеличивается;

неметалличность элементов уменьшается.

2.

 Na, Mg, Al, Si, Р, S, Cl

Характеристик элементов в периодах слева направо, в данном примере от натрия до хлора :

заряд ядер атомов увеличивается;

радиус атомов уменьшается;

электроотрицательность элементов увеличивается;

количество валентных электронов увеличивается от 1 до 7 (равно номеру группы);

высшая степень окисления увеличивается (равна номеру группы);

число электронных слоев атомов не изменяется;

металлические свойства уменьшается; неметаллические свойства элементов увеличивается.

3.

Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, Р₂O₅, Cl₂O₇.

В периодах от начала к периода к концу (слева направо) усиливаются кислотные (неметаллические) свойства и ослабевают основные (металлические) свойства.  Увеличением количества электронов на внешнем электронном уровне. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Меняются свойства и их оксидов: оксид натрия и оксид магния основные оксиды, оксид алюминия амфотерный оксид, оксиды: кремния, фосфора, серы и хлора кислотные оксиды.  

NaOH, Mg(OH)₂-основания, AI(OH)₃-амфотерный гидроксидб  H₂SiO₃- очень слабая, малорастворимая в воде , кислоты: H₃PO₄, H₂SO₄ HCIO4 –самая сильная

4,6(93 оценок)
Ответ:
SteveDog86
SteveDog86
29.09.2022
Тип решетки - ионная.
Физические свойства (как я понимаю) такие:
натрий сернистый
Внешний вид:
бесцветн. кубические кристаллы Брутто-формула (система Хилла): Na2S Молекулярная масса (в а.е.м.): 78,04 Температура плавления (в °C): 1180 Растворимость (в г/100 г или характеристика): вода: 12,4 (0°C)
вода: 18,6 (20°C)
вода: 29 (40°C)
вода: 39,1 (60°C)
вода: 49,2 (80°C)
этанол: мало растворим
Плотность: 1,86 (20°C, г/см3)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -370,3 (т) Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): -354,8 (т) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 77,4 (т) Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль): 6,7

Даже и не знаю, что добавить.
4,7(81 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ