Дано:
m (CaCO3) = 100 г
w% (примесей) = 25%
Найти:
m (CaO) - ?
CaCO3 = CaO + CO2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:
1) Находим массу чистого известняка, вступившего в реакцию:
100% - вся масса смеси,
25% - примеси,
тогда доля чистого известняка составляет 100% - 25% = 75%.
m (CaCO3) = 100 г * 0,75 = 75 г
2) Находим количество известняка:
n (CaCO3) = m : M = 75 г : 100 г/моль = 0,75 моль
3) Составляем логическое выражение:
Если 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO,
то 0,75 моль CaCO3 дает x моль CaO,
тогда х = 0,75 моль.
4) Находим массу оксида кальция:
m (CaO) = n * M = 0,75 моль * 56 г/моль = 42 г .
ответ: m (CaO) = 42 г .
ответ: 8 г
Дано:
m(CuSO₄) = 16 г
Найти:
m(NaOH) - ?
Объяснение:
M(CuSO₄) = 160 г/моль
n(Cu(OH)₂) = 16 г/160 г/моль = 0,1 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
СuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
Из УХР видно, что n(NaOH) = 2n(CuSO₄)
n(NaOH) = 2*0,1 моль = 0,2 моль
m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0,2 моль*40 г/моль = 8 г
ответ: 8 г