Решить! часть а а1.электронная формула внешнего энергетического уровня иона s2-: а) 3s23p2 б) 3s23p4 в) 3s23p6 г) 4s24p6 а2. в ряду элементов f- cl – s – p неметаллические свойства: а) уменьшаются в) не изменяются б) увеличиваются г) изменяются периодически а3.азот не может проявлять в соединениях степень окисления: а) +5 б) +4 в) -3 г) -4 а4. восстановительные свойства простых веществ от кислорода к теллуру: а) усиливаются б) ослабевают в) изменяются периодически г) не изменяются а5. взаимодействию оксида серы (vi) с кислородом соответствует схема превращения: а) s+4 → s +6 б) s+4→ s 0 в) s0→ s +4 г) s0 → s -2 а6.неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду: а) cl – s – se - as в) o – s – se - br б) f – cl – br - i г) as – p – s - o а7. атомную кристаллическую решетку имеет: а) na2o; б) sio2; в) caf2; г) h2o. а8. массовая доля кислорода в гидроксиде кальция равна: а) 34% б) 43% в) 27% г) 46% часть в в1. оксид серы (iv) взаимодействует с: 1) сероводородом 4) азотом 2) концентрированной серной кислотой 5) азотной кислотой 3) раствором карбоната натрия 6) оксидом углерода (iv) в2. установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего вещества: схема реакции формула вещества а) сr + …→ cr(no3)2 + no2 + h2o 1) h2sо4 (разб) б) cr + …→ cr2(so4)3 + so2 + h2o 2) h2sо4 (конц) в) cro + … → crso4 + h2o 3) сr(no3)2 г) cro + hno3(конц) → … + no2 + h2o 4) сr(no3)3 5) hno3(разб) 6) hno3(конц) часть с с1. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: ca3(po4)2 → p→ h3po4 →k3po4 с2. к 200 г 15 %-го раствора сульфата железа (iii) добавили избыток гидроксида лития. вычислите массу образовавшегося осадка.
Часть А
А1. Электронная формула внешнего энергетического уровня иона S2-:
В) 3s23p6
*Можно увидеть, что внешний уровень полностью заполнен электронами.
Полная электронная конфигурация иона S2-:
1s22s22p63s23p6
Полная электронная конфигурация атома S в основном состоянии:
1s22s22p63s23p4
А2. В ряду химических элементов F - Cl – S – P неметаллические свойства:
А) Уменьшаются
*Неметаллические свойства уменьшаются справа налево по группам и сверху вниз по периодам.
А3. Азот не может проявлять в соединениях степень окисления:
Г) -4
*+5: N2O5
+4: NO2
-3: Ca3N2.
А4. Восстановительные свойства простых веществ от кислорода к теллуру:
А) усиливаются
*Восстановительные свойства усиливаются справа налево по группам и сверху вниз по периодам.
А5. Взаимодействию оксида серы (VI) с кислородом соответствует схема превращения:
А) S+4 → S +6
*2SO2 + O2 -> 2SO3
2S(+4)O2 + O2 -> 2S(+6)O3.
А6. Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду:
Г) As – P – S - O,
*Неметаллические свойства усиливаются слева направо по группам и снизу вверх по периодам.
А7. Атомную кристаллическую решетку имеет:
Б) SiO2
*Na2O - ионная
SiO2 - атомная
CaF2 - ионная
H2O - молекулярная.
А8. Массовая доля кислорода в гидроксиде кальция равна:
Б) 43%
*Mr(Ca(OH)2)=40+16×2+1×2=74
w(O)=(32/74)×100%=43%.
Часть В
В1. Оксид серы (IV) взаимодействует с:
1) Сероводородом
3) Раствором карбоната натрия
*SO2 + 2H2S -> 3S + 2H2O
SO2 + Na2CO3 -> Na2SO3 + CO2⬆️.
В2.
А) Сr + … → Cr(NO3)2 + NO2 + H2O
- 6) HNO3(конц)
Б) Cr + … → Cr2(SO4)3 + SO2 + H2O - 2) H2SО4 (конц)
В) CrO + … → CrSO4 + H2O
- 1) H2SО4 (разб)
Г) CrO + HNO3(конц) → … + NO2 + H2O
- 4) Сr(NO3)3.
Часть С
С1.
Ca3(PO4)2 → P → H3PO4 → K3PO4
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C -> 6CaSiO3 + 4P + 10CO⬆️
2P + 8H2O -> 2H3PO4 + 5H2
H3PO4 + 3KOH -> K3PO4 + 3H2O.
С2.
Дано:
m(р-ра Fe2(SO4)3)=200 г
w(Fe2(SO4)3)=15%
m(Fe(OH)3)-?
1 Уравнение реакции:
Fe2(SO4)3 + 6LiOH -> 2Fe(OH)3⬇️ + 3Li2SO4
2 Найдем массу чистого сульфата железа(III):
m(Fe2(SO4)3)=200×(15/100)=30 г
3 Найдем количество сульфата железа(III):
n(Fe2(SO4)3)=30/400=0.075 моль
4 По уравнению:
n(Fe(OH)3)=2n(Fe2(SO4)3)=0.15 моль
5 Найдем массу осадка:
m(Fe(OH)3)=0.15×107=16.05 г
ответ: 16.05 г.