Например, давление никак не повлияет на состояние равновесия реакции: Если же слева и справа количество газообразных веществ различается, то повышение давления будет приводить к смещению равновесия в сторону той реакции, при протекании которой объем газов уменьшается, а понижение давления – в сторону той реакции, в результате которой объем газов увеличивается.
А в данных примерах вот так:
2H2(г.) + O2(г.) = 2Н2О(г.) + 483,6 кДж.
Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.
Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. вправо (слева 3 моль газов, справа 2 моль газов).
CaCO3(тв.) = СаО(тв.) + СО2(г.) - 179 кДж.
Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. вправо.
Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. влево (слева 0 моль газов, справа 1 моль газов).
Объяснение:
Массовая доля вещества в растворе (смеси веществ) показывает массу вещества, которая приходится на единицу массы раствора (смеси). Например, 0,05 - массовая доля соли в растворе показывает, что на 1 г раствора приходится 0,05 г соли.
Если массовая доля выражена в процентах - процентная концентрация показывает сколько грамм растворенного вещества находится в 100 г раствора. Например, 5%-ный раствор соли показывает, что в 100 г этого раствора находится 5 г соли.