Для органических соединений характерны восстановительные свойства. но известны реакции, в которых они выступают в роли окислителей. напишите уравнения реакций (не менее пяти), в которых органические соединения ведут себя как окислители.
Решение: Найдём массу раствора: 88 г + 12 г = 100 (г) – соли и воды. Теперь по формуле найдём массовую долю соли: ω (соли) = m (соли) ÷ m (р-ра) и всё это умножить на 100 %; ω (соли) = 12 г ÷ 100 г · 100 % = 12 (%).
Дано: m (р-ра) = 100 г; ω (соли) = 10%. + добавили 20 г воды.
Найти: Найдём массу соли в р-ре до добавления 20 г воды. 100 г — 100 % x г — 10 % x = 10 (г) — масса соли. Теперь добавили в этот раствор 20 г воды, соли остаётся столько же. 100 + 20 = 120 (г) – масса нового раствора. Ну и теперь вычислим ω соли в новом р-ре: 120 г — 100 % 10 г — x % x = 8,33333 (%). Концентрация в 1 р-ре была 12 %, после добавления 20 г воды она стала = 8,3. 12 – 8,3 = 3,7 (%) - на столько изменилась концентрация.
Решение: Найдём массу раствора: 88 г + 12 г = 100 (г) – соли и воды. Теперь по формуле найдём массовую долю соли: ω (соли) = m (соли) ÷ m (р-ра) и всё это умножить на 100 %; ω (соли) = 12 г ÷ 100 г · 100 % = 12 (%).
Дано: m (р-ра) = 100 г; ω (соли) = 10%. + добавили 20 г воды.
Найти: Найдём массу соли в р-ре до добавления 20 г воды. 100 г — 100 % x г — 10 % x = 10 (г) — масса соли. Теперь добавили в этот раствор 20 г воды, соли остаётся столько же. 100 + 20 = 120 (г) – масса нового раствора. Ну и теперь вычислим ω соли в новом р-ре: 120 г — 100 % 10 г — x % x = 8,33333 (%). Концентрация в 1 р-ре была 12 %, после добавления 20 г воды она стала = 8,3. 12 – 8,3 = 3,7 (%) - на столько изменилась концентрация.
CH₃C⁺¹HO + H₂ = CH₃C⁻¹H₂OH
C₂⁻²H₄ + H₂ = C₂⁻³H₆
C₆⁻¹H₆ + 3H₂ = C₆⁻²H₁₂
CH₃C⁺³OOH -(Li[AlH₄])-> CH₃C⁻¹H₂OH
RN⁺⁴O₂ + 3H₂ = RN⁻²H₂ + 2H₂O
C₆H₄(N⁺⁴O₂)₂ + 3(NH₄)₂S = H₂N⁻²-C₆H₄-NO₂ + 6NH₃ + 3S + 2H₂O
C₂⁻²H₄ + R₂BH = R₂BCH₂C⁻³H₃
Некоторые органические вещества являются сильными окислителями, например:
CF₃COO⁻¹O⁻¹H + C₂H₄ = CF₃COO⁻²H + C₂H₄O