Задача 567.
Во сколько раз растворимость S (в молы/л) Fe(OH)2 в воде больше растворимости Fe(OH)3 при 25°С?
Решение:
Вычислим сначала растворимость Fe(OH)2. Обозначим искомую растворимость Fe(OH)2 через S моль/л. Тогда в
насыщенном растворе Fe(OH)2 содержится 1 S моль/л ионов Fe2+ и 2 Sмоль/л ионов OH-.
Выражение произведения растворимости гидроксида железа (II) можно записать как
ПР[Fe(OH)2] = [Fe2+] . [OH-]2 = S . (2S)2 = 4S3.
Отсюда
Теперь рассчитаем растворимость Fe(OH)3, обозначив её через S' моль/л. Тогда в насыщенном растворе Fe(OH)3 содержится S' моль/л ионов Fe3+ и 3S' моль/л ионов OH-.
Выражение произведения растворимости гидроксида железа (III) можно записать как
ПР[Fe(OH)3] = [Fe3+] . [OH-]3 = S . (3S)3 = 27S'4.
Отсюда
Следовательно, растворимость Fe(OH)2 в 38497 раз больше, чем растворимость Fe(OH)3.
ответ: в 38497 раз.
BaCO3 --> BaO + CO2
б) CaCl2 + K2CO3 --> CaCO3 + 2KCl
CaCO3 --> CO2 + CaO
CO2 + CaO --> CaCO3
CaCO3 --> CaO + CO2
в) CaO + CO2 --> CaCO3
CaCO3 --> CO2 + CaO
CO2 + Na2CO3 + H2O --> 2NaHCO3
2NaHCO3 --> CO2 + Na2CO3 + H2O
г) CaCO3 +CO2 + H2O --> Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 --> CaCO3 + CO2 + H2O
CaCO3 + Ba(NO3)2 --> Ca(NO3)2 + BaCO3