Происходит взаимодействие соляной кислоты с цинком, т.к. цинк более химически активный и стоит слева от водорода в электрохимическом ряду активности металлов, в отличии от меди, которая в этом ряду стоит справа от водорода и является малоактивным металлом.
Составляем уравнение:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4л
В результате реакции выделилось 4,48л
Делим 4,48л на 22,4л
4,48:22,4=0,2 моля
Масса одного моля простого газа водород равна 2г (Н2 - 2х1=2г)
В результате реакции веделилось 0,2 моля водорода, т.е. масса выделившегося водорода равна:
0,2х2=0,4г
Атомная масса цинка - 65г.
Для того, чтобы узнать массу цинка вступившего в реакцию, необходимо составить пропорцию:
Напишем сначала все реакции (3 пункт). 1 реакция . 2 реакция . Считаем сколько у нас есть хлороводорода. Если в 1 литре 1 моль, то в 0,01 литре 0,01 моль. По второй реакции количество вещества НСl и MeCl одинаково, а значит можем найти молярную массу MeCl m/n = 0.746/0.01 = 74.6 г/моль. Отнимаем хлор 74,6-35,5 = 39,1. Металл - Калий (1 пункт). По двум уравнениям видим, то количества веществ хлороводорода и калия одинаковы = 0,01 моль, значит масса калия n·M = 0.01·39 = 0.39 грамм. Делим это на массу амальгамы и умножаем на 100 для процентов 0,39/100*100 = 0,39% (пункт 2). (Пункт 4) Если металл не взаимодействует с водой, то можно амальгаму растворять в разбавленных соляной или серной кислотах. Если же металл не взаимодействует с кислотами, то состав определяют по разной плотности разных амальгам.
Пишем обе реакции 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 2Al + 3S = Al2O3 Считаем теоретический выход сульфида алюминия. Если 22,05 г это 70%, то х г это 100%. х = 22,05*100/70 = 31,5 г. Ну и сразу количество m/M = 31,5/150 = 0,21 моль. Значит по реакции серы нужно было в 3 раза больше = 0,21*3 = 0,63 моль. Считаем сколько теоретически должно было образоваться серы в первой реакции. Сначала количество сероводорода m/M = 16,32/34 = 0,48 моль, а серы в 1,5 раза больше = 0,48*1,5 = 0,72 моль. Во второй реакции серы было 0,63*32 = 20,16 г, а в первой должно было образоваться 0,72*32 = 23,04 г. Делим 20,16/23,04 = 0,875. ответ: 87,5%
.
.
Происходит взаимодействие соляной кислоты с цинком, т.к. цинк более химически активный и стоит слева от водорода в электрохимическом ряду активности металлов, в отличии от меди, которая в этом ряду стоит справа от водорода и является малоактивным металлом.
Составляем уравнение:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4л
В результате реакции выделилось 4,48л
Делим 4,48л на 22,4л
4,48:22,4=0,2 моля
Масса одного моля простого газа водород равна 2г (Н2 - 2х1=2г)
В результате реакции веделилось 0,2 моля водорода, т.е. масса выделившегося водорода равна:
0,2х2=0,4г
Атомная масса цинка - 65г.
Для того, чтобы узнать массу цинка вступившего в реакцию, необходимо составить пропорцию:
65:х=2:0,4
х=(65х0,4):2
х=13
Т.е. масса вступившего в реакцию цинка равна 13г.
Масса смеси металлов равна 15г.
15г-13г=2г (масса меди)
ответ: Масса цинка 13г, масса меди 2г