Составим уравнение реакции:
36г Хл
2Mg + O2 = 2MgO
2*24 г/моль 22,4 л/моль
Найдем молярную массу массу магния:
М (Mg) = 24 г/моль.
Составляем пропорцию:
( Х / 22,4 ) = ( 36 / 2*24 )
Из пропорции находим Х :
Х = ( 22,4 * 36 ) / ( 2 * 24 ) = 16,8л - объем чистого кислорода в воздухе.
Теперь найдем объем воздуха необходимый для сжигания 36г магния :
0,21 - 16,8л
1 - Y л .
Из пропорции находим Y :
Y = 16,8 / 0,21 = 80л - необходимый объем воздуха для сжигания 36г магния.
Как окислитель:
С водородом
N2 + 3H2 -> 2NH3 (обратимая реакция, условия: t,p,кат.)
С Ме
N2 + 3Ca -> Ca3N2 (необратимая реакция, условие - t)
Как восстановитель:
С кислородом
N2 + O2 -> 2NO (обратимая реакция, условие - t). Важно, что с кислородом будет образовываться только NO
С фтором
N2 + 3F2 -> 2NF3