Написать уравнение реакции получения серной кислоты из оксида серы (vi) и определить, сколько граммов серной кислоты образуется из 2 моль оксида серы (vi)
SO3 + H2O =H2SO4 Количество вещества SO3 по условию дано 2 моль. Количество вещества серной кислоты H2SO4 такое же 2 моль Молярная масса H2SO4 равна 2*1 + 32 + 4*16 =98г/моль Масса H2SO4 равна 2*98=196г
Фосфор F Относительная атомная масса - 31 Атомный номер - 15 Третий (малый) период 5 А группа Заряд ядра +15 Число протонов 15, число протонов 16 Общее число электронов - 15 е, схема +15 2 е, 8е, 5 е Число электронов на внешнем слое - 5, незавершенный слой. Неметалл Формула простого вещества Р4 Агрегатное состояние твердое Формула высшего оксида Р2О5 (оксид фосфора пятивалентный) Н3РО4 (гидроксид фосфора, фосфорная кислота) Валентность в высшем оксиде - 5, в летучем водородном соединении - 3 Формула летучего соединения - РН3 Всё:)
Явление аллотропии обусловлено либо различным составом молекул простого вещества (аллотропия состава), либо размещения атомов или молекул в кристаллической решётке (аллотропия формы). Как правило, большее число аллотропных форм образуют элементы, имеющие переменные значения координационного числа или степени окисления (олово, фосфор). Другим важным фактором является катенация атомов элемента образовывать гомоцепные структуры (например, сера). Склонность к аллотропии более выражена у неметаллов, за исключением галогенов и благородных газов, и полуметаллов.
Количество вещества SO3 по условию дано 2 моль.
Количество вещества серной кислоты H2SO4 такое же 2 моль
Молярная масса H2SO4 равна 2*1 + 32 + 4*16 =98г/моль
Масса H2SO4 равна 2*98=196г