1) H2SO4(разб.) + Zn = ZnSO4 + H2↑
Восстановление:2H(+) + 2e− = H2
Окисление:Zn − 2e− = Zn(2+)
2H(+) + Zn = H2 + Zn(2+)
2)Na2S + 2HCl(разб.) = 2NaCl + H2S(воняет)
Na2S + 2 HBr = 2 NaBr + H2S (вероятно также, но с меньшей интенсивностью)
3)HCl + AgNO3 = AgCl↓(бел) + HNO3
2NaOH(изб.) + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]
4)в раствор все, и прилить Ba(NO3)2
Ba(NO3)2+SO4(2+)=BaSO4↓
5)хлорид AgNO3 белый осадок
сульфат Ba(NO3)2 белый осадок( с остальными не дает осадка)
йодид это с солями свинца, PbI2- ярко желтый
либо нужно добавить лакмус
Сульфат-Красный
Хлорид-Синий
Иодид-Фиолетовый
6)хз что такое оксид медиIII
7)Na2S + 3H2SO4(конц.) = 2NaHSO4 + SO2↑ + S↓ + 2H2O
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O
na2so4- ничего
По условию дано масса сульфата аммония (NH4)2SO4 равна 200г.
Молярная масса сульфата аммония (NH4)2SO4 равна 2*(14+4*1)+32+4*16= 132 г/моль.
Количество вещества (NH4)2SO4 равна 200/132 =1,5моль
Количество вещества аммиака равно 2*1,5 = 3 моль
Молярная масса аммиака NH3 равна 14+3*1= 17г/моль
Масса аммиака NH3 равна 17*3 =51 г
Объем аммиака NH3 равен 22,4*3 =67,2 л
Количество вещества серной кислоты H2SO4 равно 1,5 моль
Молярная масса серной кислоты H2SO4 равна 2*1+32+4*16= 98г/моль
Масса H2SO4 равна 98*1,5 =147 г
б) 2NH4OH + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O
По условию дано масса сульфата аммония (NH4)2SO4 равна 200г.
Молярная масса сульфата аммония (NH4)2SO4 равна 2*(14+4*1)+32+4*16= 132 г/моль.
Количество вещества (NH4)2SO4 равна 200/132 =1,5моль
Количество вещества аммония NH4OH равно 1,5*2 = 3моль
Молярная масса аммония NH4OH равна 14+4*1+16+1=35г/моль
Масса аммония NH4OH равна 3*35=105г
Количество вещества серной кислоты H2SO4 равно 1,5 моль
Молярная масса серной кислоты H2SO4 равна 2*1+32+4*16= 98г/моль
Масса H2SO4 равна 98*1,5 =147 г