H2CO3 (карбонова кислота) HNO3 (нітратна кислота) Рівняння взаємодії кисню з простими речовинами: Zn + O2 → ZnO (цинк + кисень → оксид цинку) C + O2 → CO2 (вуглець + кисень → діоксид вуглецю) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 (алюміній + кисень → оксид алюмінію) 4K + O2 → 2K2O (калій + кисень → оксид калію) Відповідні оксиди та гідрати оксидів: Ba + O2 → BaO (оксид барію) BaO + H2O → Ba(OH)2 (гідроксид барію) S + O2 → SO2 (оксид сірки) SO2 + H2O → H2SO3 (сульфітна кислота)
Маса кальцій гідроксиду у розчині: 40 г Маса розчину: 160 г Масова частка кальцій гідроксиду у розчині: (40 г / 160 г) * 100% = 25% Масова частка оксигену найбільша в сполуці N2O5.
Щоб обчислити об'єм водню (H2), виділеного при взаємодії суміші розчину оцтової кислоти, нам потрібно знати кількість молей оцтової кислоти.
Спочатку визначимо кількість молей оцтової кислоти (CH3COOH): Маса оцтової кислоти = 90 г Відсоток оцтової кислоти (w) = 10% Молярна маса оцтової кислоти (МCH3COOH) = 60.052 г/моль Кількість молей оцтової кислоти (nCH3COOH) = маса / молярна маса = 90 г / 60.052 г/моль Обчислимо кількість молей водню (nH2), який виділиться при взаємодії: Оцтова кислота має формулу CH3COOH. При розщепленні оцтової кислоти утворюється одна молекула водню (H2) і одна молекула оцтової кислоти. Таким чином, кількість молей водню (nH2) буде дорівнювати кількості молей оцтової кислоти (nCH3COOH). Обчислимо об'єм водню (VH2) за до ідеального газового закону: Об'єм водню (VH2) = nH2 * Vm, де nH2 - кількість молей водню, Vm - молярний об'єм газу при заданих умовах (стандартний молярний об'єм газу Vm = 22.414 л/моль при стандартних умовах тиску і температури). Замінюючи значення, отримаємо: VH2 = nH2 * Vm = nCH3COOH * Vm
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
2KNO3 + (NH4)2SO4 = K2SO4 + 2N2O + 4H2O (при нагревании 230-300 град.С)
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl
2KCl = 2K + Cl2↑(электролиз)
б) 2Na + Cl2 = 2NaCl
2NaCl +2 H2O = 2NaOH + H2 + Cl2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
Na3PO4 +3 AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3
2NaNO3 + (NH4)2SO4 = Na2SO4 + 2N2O + 4H2O