Если оксид серы (4) ,то S + O2 = SO2 видно что когда в реакцию входит 1 моль сера получается 1 моль оксид серы (а 1 моль любой газ в нормальном условие занимает 22,4 литр обьем) значит если из 1 моль (32 грам) ---получается 22,4 л оксид серы тогда из Х грам получается 5,6 литр отсюда находим Х = 5,6 * 32 /22,4 = 8 г.
Восстановительные свойства отдавать электроны. В периодах слева направо увеличивается заряд ядер, растёт притяжение электронов к ядру, радиус уменьшается, восстановительные свойства ослабляются. в главных подгруппах сверху вниз увеличивается число электронных слоёв, возрастает радиус, уменьшается прочность связи электронов внешнего слоя с ядром, восстановительные свойства усиливаются. К тому же элементы как правило стремятся приобрести устойчивую конфигурацию благородного газа (ns2np6). Соответственно, если на внешнем слое всего 1-2 электрона, их проще отдать, чем найти себе ещё 6-7 электронов.
Ензол не взаимодействует с бромной водой,KMnO4,водой, галогеналканами. Этилен взаимодействует с KMno4 с выделением бурого осадка: 3CH2=CH2+2KMnO4+4H2O=3CH2 (OH)-CH2 (OH)+2MnO2+2KOH с образованием гликолей ; С бромной водой: СН2=СН2+Br2=CH2 (Br)-CH2 (Br) с образованием дигалогеналканов ; Гидратация (в присутствии кислот):C2H4+H2O=C2H5OH с образованием спиртов ; С HCl: C2H4+HCl=C2H5Cl с образованием галогеналканов ; Сходства. Бензол взаимодействует так-же как и этилен с алканами: С6Н6+Сl2=C6H5Cl+HCl ; Характерна реакция гидрирования. У бензола: С6Н6+3Н2=С6Н12 с образованием циклоалканов ; У этилена : С2Н4+Н2=С2Н6 с образованием алканов ; Реакции горения. Бензол: 2С6Н6+15О2=12СО26Н2О ; Этилен: С2Н4+3О2=2СО2+2Н2О ;
S + O2 = SO2
видно что когда в реакцию входит 1 моль сера получается 1 моль оксид серы (а 1 моль любой газ в нормальном условие занимает 22,4 литр обьем)
значит если из 1 моль (32 грам) ---получается 22,4 л оксид серы
тогда из Х грам получается 5,6 литр
отсюда находим Х = 5,6 * 32 /22,4 = 8 г.