Дано: V(H₂) =4,48л Vm=22,4л./моль . m(Fe)-? m(H₂SO₄)-? 1. Запишем уравнение реакции взаимодействия железа с серной кислотой: Fe +H₂SO₄=FeSO₄ + H₂ 2. Определяем какое количество вещества водорода объемом 4,48л.: n=V÷Vm n=V(H₂)÷Vm=4,48л.÷22,4л./моль=0,2моль 3. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 1 моль железа и 1 моль серной кислоты образуется 1моль водорода, значит если образовалось 0,2моль. водорода то соответственно в реакцию вступили 0,2моль железа и 0,2моль серной кислоты. 4. Определяем массу железа и серной кислоты количеством вещества по 0,2 моль: M(Fe)=56г./моль M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль m=n x M M(Fe)= 0,2моль х 56г./моль= 11,2г.Fe M(H₂SO₄)=0,2моль х 98г./моль=19,6г.H₂SO₄ 5/ ответ:Для образуется 4,48л. водорода потребуется 110,2г. железа и 19,6г. серной кислоты.
Hg²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺+2J⁻ = HgJ₂ + 2Na⁺+ 2NO₃⁻
Hg²⁺ + 2J⁻ = HgJ₂
Pb(NO₃)₂ + 2KJ = PbJ₂ + 2KNO₃
Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺+2J⁻ = PbJ₂ + 2K⁺+ 2NO₃⁻
Pb²⁺ + 2J⁻ = PbJ₂
CdSO₄ + Na₂S = CdS + Na₂SO₄
Cd²⁺ +²⁻SO₄ + 2Na⁺ + S²⁻ = CdS + 2Na⁺ + SO₄²⁻
Cd²⁺ +S²⁻ = CdS