Дано:
m(p-pa Na2CO3) = 200 г
ω(Na2CO3) = 5% или 0,05
m(p-pa BaCl2) = 200 г
ω(BaCl2) = 5% или 0,05
Найти:
m(BaCO3) - ?
Объяснение: 9,456 г
m = m(p-pa)×ω
m(Na2CO3) = 200 г×0,05 = 10 г
m(BaCl2) = 200 г×0,05 = 10 г
n = m/M;
M(BaCl2) = 208 г/моль
M(Na2CO3) = 106 г/моль
n(Na2CO3) = 10 г/106 г/моль =0,094 моль
n(BaCl2) = 10 г/208 г/моль = 0,048 моль
Составляем УХР: Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl
Из УХР видно, что n(Na2CO3):n(BaCl2) = 1:1, а согласно расчетам по условию задачи n(Na2CO3):n(BaCl2) = 0,094:0,048 ≈2:1, следовательно, карбонат натрия взят в избытке, поэтому исходя из УХР n(BaCO3) = n(BaCl2); n(BaCO3) = 0.048 моль
М(ВаСО3) = 197 г/моль
m(BaCO3) = n*M = 0,048 моль*197 г/моль = 9,456 г
ответ: 9,456 г
По реакции: на 1 моль кислоты идет 1 моль щелочи и получается 1 моль соли.
У нас : по условию кислоты 0,3 моля, а щелочи посчитаем, беря атомные массы из Периодической системы элементов Д.И.Менделеева:
Mr(NAOH) =23 +16 +1=40(г/моль). Значит, щелочи взят 1моль вместо необходимого 0,3моля. Щелочь - в избытке, расчет нужно вести по кислоте.
И от 0,3 моля к-ты должно получиться 0,3 моля соли.
Mr(NaNO₃) = 23 + 14 + 3·16 = 85 (г/моль)
0,3 моля нитрата = 0,3моля·85г/моль = 25,5г