1) CH3COOH + C2H5OH ===> CH3COOC2H5 + H2O Из реакции видно, что соотношение этилацетата к уксусной кислоте 1:1, это значит что количество кислоты участвовавшей в реакции одинаково с количеством эфира, который получился, т.е. n(CH3COOC2H5)=n(CH3COOH) n(CH3COOC2H5)=m/M= 22 г/ 88г/моль= 0.25 моль M(CH3COOC2H5)= 4*Ar(C) + 2*Ar(O) + 8*Ar(H)= 4*12 + 2*16+ 8*1=88г/моль Значит n(CH3COOH) равно 0.25 моль 2) Теперь можно посчитать массу кислоты, которая непосредственно участвовала в реакции (масса вещества): m=n*M= 0.25 моль*60г/моль=15 г M(CH3COOH)= 2*Ar(C) + 2*Ar(O) + 4*(H)=2*12 + 2*16 + 4*1= 60 г/моль 3) Полученная масса это только 10% от всего раствора, который был взят для реакции. Следовательно: 15 г-10% х г-100% х= 15*100/10=150 г ответ: 150 г раствора необходимо для реакции.
1) Дано: V(C2H4) = 10 л V(H2) = 5 л Найти: V(C2H6)=?
C2H4 + H2 = C2H6 Из УХР следует, что V(C2H4):V(C2H6)=1:1, следовательно, V(C2H6)>V(H2) V(C2H6)=V(C2H4) = 5 л ответ: 5 л
2) Дано: V(C2H4)=5 л V(C2H2)=7 л Найти: V(возд.) =?
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O УХР1 Из УХР1 следует, что V(C2H4):V(O2)=1:3 1:3=5:x x= 15 л 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O УХР2 Из УХР2 следует, что V(C2H2):V(O2)=2:5 7:x=2:5 x=17.5 л Так же, как и в первой задача, считаем все по объемам. По первой реакции: V(O2) = V(C2H4)*3 = 5*3 = 15 л По второй реакции: V(O2) = V(C2H2)2.5 = 7*2.5 = 17.5 л Всего нужно кислорода: V(O2) = 15+17.5 = 32.5 л φ(О2) = 21% или 0,21 V(воздуха) = 32,5/0,21 = 154,76 л
3) Дано: V(C2H2)=25 л V(H2) = 15 л Найти: V(C2H4)-?
C2H2 + H2 = C2H4 Из УХР следует, что V(C2H2):V(H2)=1:1 V(H2)<V(C2H2)
1) Уравнение реакции: C2H4 + H2 = C2H6 По уравнению видно, что водорода и этилена одинаково расходуется (1:1), поэтому можем сказать, что водород по данным в недостатке, т.е. будем считать по нему. А т.к. при н.у. газы имеют одинаковый молярный объем (22,4л/моль), то искать количество вещества (n) не нужно. Т.е. V(C2H6) = V(H2) = 5 л
2) Уравнения реакции: C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O Так же, как и в первой задача, считаем все по объемам. По первой реакции: V(O2) = V(C2H4)*3 = 5*3 = 15 л По второй реакции: V(O2) = V(C2H2)2.5 = 7*2.5 = 17.5 л Всего нужно кислорода: V(O2) = 15+17.5 = 32.5 л Т.к. кислорода в воздухе 21%, то: V(воздуха) = 100%*32,5/21% = 154,76 л
3) Уравнение реакции: C2H2 + H2 = C2H4 Как и в первой задаче, считаем по водороду. V(C2H4) = V(H2) = 15 л
Из реакции видно, что соотношение этилацетата к уксусной кислоте 1:1, это значит что количество кислоты участвовавшей в реакции одинаково с количеством эфира, который получился, т.е. n(CH3COOC2H5)=n(CH3COOH)
n(CH3COOC2H5)=m/M= 22 г/ 88г/моль= 0.25 моль
M(CH3COOC2H5)= 4*Ar(C) + 2*Ar(O) + 8*Ar(H)= 4*12 + 2*16+ 8*1=88г/моль
Значит n(CH3COOH) равно 0.25 моль
2) Теперь можно посчитать массу кислоты, которая непосредственно участвовала в реакции (масса вещества):
m=n*M= 0.25 моль*60г/моль=15 г
M(CH3COOH)= 2*Ar(C) + 2*Ar(O) + 4*(H)=2*12 + 2*16 + 4*1= 60 г/моль
3) Полученная масса это только 10% от всего раствора, который был взят для реакции. Следовательно:
15 г-10%
х г-100%
х= 15*100/10=150 г
ответ: 150 г раствора необходимо для реакции.