В растворе присутствуют растворённое вещество и растворитель, в данном случае соль и вода соответственно. не совсем поняла вопроса - засыпаете соль в воду и мешаете, если не растворяется, возможно, надо нагреть. узнать, какой концентрации (%) будет получен раствор соли можно по формуле: ω% = 100%*m в-ва/m р-ра, т.к. у воды плотность 1, масса её будет равна 100 г. m р-ра = m воды + m в-ва = 120 + 30 = 150 г ω% = 100*30/150 = 20% р-ра сульфата натрия. ну и есть другие виды концентрации, разумеется. я не знаю, какая именно нужна была.
Предположим на поглощение СО2 потребовался 1 л .КОН. При такой плотности масса раствора будет 1000г, при 1%-ной концентрации масса чистого КОН будет 1000*0.01=10г. Тогда n(KOH)=10/56=0,1786 моль. поглощение СО2: CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O по стехиометрии на 1 эквивалент СО2 уходит 2 эквив КОН. Тогда n(CO2)=0,1786/2=0,0893моль Горение алкана в общем виде: /C_nH_{2n+2} + O_2 = nCO2 + (n+1)H_2O/ алкана тоже 1 л, тогда n(алкан)=1/22.4=0,0446 моль по стехиометрии из 1 экв алкана получается n моль СО2. Поэому составляем пропорцию: 0,0446 0,0893 = 1 n находим n=2 это этан С2Н6
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
n(CuO) = 1 моль, М(CuO) = 79 г/моль, m= 79 г
n(CuSO4) = 1 моль, М(CuSO4) = 160 г/моль, m= 160 г
4 г CuO - X г CuSO4
79 г CuO - 160 г CuSO4
m(CuSO4) = 160*4/79 = 8,1 г