а) CH4 -> C2H2 -> C6H6 -> C6H5Cl
1. 2СH4---(1500 C)---> C2H2+3H2
2. 3C2H2---(t и активированный уголь)-->C6H6
3. C6H6+Cl2--(t)--> C6H5Cl+ HCl
b) CaCO3 -> CaC2 -> C2H2 -> C2H4 -> C2H5Cl
1. CaCO3 + 4C = CaC2 + 3CO
2. CaC2 + H2 = Ca + C2H2
3. C2H2+H2--->C2H4
4. C2H4+HCl---> C2H5Cl
c) CH4 -> C2H6 -> C3H8 -> C6H14
1. Из CH4 Нельзя одним действием получить С2H6, значит так :
2СH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
2CH3Cl + 2Na = C2H6 + 2NaCl.
2. Из С2H6 Нельзя одним действием получить С3H8, значит так :
С2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
C2H5Cl + CH3Cl +2Na = C3H8 + 2NaCl
3. Из C3H8 Нельзя одним действием получить C6H14, значит так :
С3H8 + Cl2 = C3H7Cl + HCl
2C3H7Cl + 2Na = C6H14 + 2NaCl
w= M ве-ва/ М смеси
Найдем массу Fe(CrO2)2 и массу Мg (CrO2)2
m (Fe(СrO2)2) = w* M (смеси) = 0,94* 500 = 470кг
m (Mg(crO2)2) = w* M (смеси) = 0,06* 500= 30 кг
а теперь нужно узнать сколько в каждом случае приходится процентов на Cr.
w= Ar (Э)*n / Mr (ве-ва) = 52*2/ 56+ 52*2+ 16*4= 104 /56+ 104+ 64 = 0,46
w= Ar (Э)*n / Mr (ве-ва) = 52*2/ 24+ 52*2 +16*4 = 104/ 192 = 0,54
А теперь по известной формуле
m = w*m (смеси)= 0,46*470= 216,2кг
m = w*m (смеси)= 0,54*30= 16,2 кг
Т.к. в Хромистом желязняке содержится и Fe(CrO2)2 и Mg(CrO2)2, и в обоих составляющих есть хром, нужно сложить массы:
216,2 + 16,2= 232,4
Я думаю, что решение такое.
