Найдем количество сульфата железа (III) [молярная масса сульфата = 400 г/моль]: ∨(Fe2(SO4)3) = 12 (г)/400 (г/моль) = 0,03 моль По уравнению реакции видно, количество сульфата железа в 2 раза меньше, чем гидроксида железа (осадка) - это видно по стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. Значит ∨(Fe(OH)3) = 0,03 (моль) х 2 = 0,06 моль
В реакции разложения гидроксида железа (III) видно, что оксида железа (III) в 2 раза меньше, чем гидроксида, т.е. 0,06/2=0,03 моль. Масса оксида = количество оксида х молярная масса оксида = 0,03 (моль) х 160 (г/моль) = 4,8 г.
4P + 5O2 = 2P2O5
4 моль 2 моль
М=31 г/моль М=142 г/моль
n=124/31=4 моль
По уравнению реакции оксида образуется в 2 раза меньше, чем реагирует фосфора, отсюда
n(P2O5) = n(P)/2
n(P2O5) = 4/2 = 2 моль
m(P2O5) = M*n = 142*2 = 284 г