При выборе ответа необходимо пользоваться принципом Ле Шателье. Оптимальные условия протекания реакции диоксида серы с кислородом - температура 400-500⁰С, поэтому повышение температуры до оптимальной будет сдвигать химическое равновесие в сторону образования серного ангидрида, или триоксида серы. При повышении давления, химическое равновесие будет сдвигаться в сторону уменьшения объема. Поглядим на реакцию 3, в левой части 3V, а в правой - 2V, прямая реакция идет с уменьшением объема, поэтому ответ 3 не подходит. Поэтому правильный ответ будет 2, а не 3. Реакция разложения аммиака - экзотермическая (-Q), при увеличении температуры - химическое равновесие будет сдвигаться вправо, данная реакция идет с увеличением объема (в левой части 2V, а в правой - 4V) , поэтому уменьшение давление будет сдвигать хим равновесие вправо.
При выборе ответа необходимо пользоваться принципом Ле Шателье. Оптимальные условия протекания реакции диоксида серы с кислородом - температура 400-500⁰С, поэтому повышение температуры до оптимальной будет сдвигать химическое равновесие в сторону образования серного ангидрида, или триоксида серы. При повышении давления, химическое равновесие будет сдвигаться в сторону уменьшения объема. Поглядим на реакцию 3, в левой части 3V, а в правой - 2V, прямая реакция идет с уменьшением объема, поэтому ответ 3 не подходит. Поэтому правильный ответ будет 2, а не 3. Реакция разложения аммиака - экзотермическая (-Q), при увеличении температуры - химическое равновесие будет сдвигаться вправо, данная реакция идет с увеличением объема (в левой части 2V, а в правой - 4V) , поэтому уменьшение давление будет сдвигать хим равновесие вправо.
2C2H2+O2( недостаток)=4C+2H2O
Mr(C2H2)=26
w(C)=24/26*100%=92.3% не успевает сгорать и выделяется сажа С