Question

Неметаллы вариант 3. часть а. тестовые с выбором ответа. 1. (2 ). заряд ядра атома +14 имеют атомы элемента: а. азота. б. кислорода. в. кремния. г. углерода. 2. (2 ). число общих электронных пар в молекуле брома: а. 1. б. 2. в. 3. г. 4. 3. (2 ). ковалентная полярная связь имеется в веществе, формула которого: а. n2 . б. h2s. в. nacl. г. o2. 4. (2 ). степень окисления серы в ряду веществ, формулы которых so3 – so2 – s – h2s: а. повышается от 0 до +5. б. понижается от +5 до 0. в. повышается от -4 до +4. г. понижается от +6 до -2. 5. (2 ). структурная формула водородного соединения элемента э главной подгруппы vii группы периодической системы: а. н – э н б. н – э – н в. н – э – н. н – э - н н н 6. (2 ). уравнение реакции 4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o соответствует схеме превращения азота: а. n0 n+2. б. n-3 n+5. в. n-3 n+2. г. n-3 n+4. 7. (2 ). вещество х в ряду превращений ph3 p2o5 x ca3(po4)2 имеет формулу: а. h3po4 . б. hpo3. в. mg3(po4)2. г. nah2po4. 8. (2 ). реактивом на сульфат-анион является катион: а. h+. б. na+. в. ba2+. г. nh4+. 9. (2 ). реакция возможна между веществами, формулы которых: а. co2 и naoh. б. h2so4 и cu. в. so2 и n2o5 . г. p2o5 и hcl. 10. (2 ). оксид углерода (iv) образуется при взаимодействии веществ, формулы которых: а. nа2co3 и kcl. б. caco3 и hcl. в. co и h2o. г. caco3 и k2so4 . часть б. со свободным ответом. 11. (6 ). запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения согласно схеме: sih4 sio2 na2sio3 h2sio3 sio2 si. 12. (12 ). превращение 5 из 11 рассмотрите с точки зрения овр. 13. (6 ). из 11 выберите реакцию ионного обмена и запишите её в ионном виде. 14. (4 ). вычислите массу (в кг) хлорида аммония, который образуется при взаимодействии 11,2 м3 хлороводорода и 5,6 м 3 аммиака. 15. (2 ). в какую сторону сместится равновесие обратимого процесса 2no + o2 2no3 + q при повышении температуры?

Answer 1

1 - В
2 - А
3 - Б
4 - Г
5 - ответ Н - Э 
6 - В
7 - А
8 - В
9 - А
10 - Б
11 - SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
       SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
      Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3
      H2SiO3 = SiO2 + H2O
      SiO2 + C = Si + CO2
12   SiO2 + C = Si + CO2
  Si⁺⁴ + 4e = Si°   4   1  восстановление
  С° - 4е = С⁺⁴     4    1 окисление
SiO2 - окислитель (Si⁺⁴)
C - восстановитель (С°)
13 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl
2Na⁺ + SiO3²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = H2SiO3 + 2Na⁺ + 2Cl⁻
SiO3²⁻ + 2H⁺ = H2SiO3
14
   11,2 м³         5,6 м³          х
   HCl      +      NH3    =    NH4Cl
  1 моль         1 моль      1 моль
                                     М=53,5 кг/кмоль
Т.к. в реакции участвую газы в одинаковых количествах, то и объемы их должны быть одинаковы, поэтому аммиак взят в недстатке, решаем по нему.
n(NH3) = V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 кмоль
По уравнению
n(NH4Cl) = n(NH3) = 0,25 кмоль
m(NH4Cl) = M*n = 53,5*0,25 = 13,375 кг
15 При повышении температуры равновесие сместится влево, в сторону эндотермической реакции