2HCl + ZnS → ZnCl2 + H2S хлорид цинка и сероводород
Na2SO4 + HBr ≠ ( не выделяется осадок, газ или вода )
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O хлориднатрия углекислый газ вода
СаСО3=СаО+СО2 Оксид кальция и углекислый газ
2Fe + 3CuSO4 → Fe2(SO4)3 + 3Cu сульфат железа и медь
Ca3(PO4)2 + 6LiCl = 2Li3PO4 + 3CaCl2 фосфат лития и хлорид кальция
3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3(↓) хлорид натрия и гидроксид железа
Li₂CO₃ + 2HCl = 2LiCl + CO₂↑ + H₂O хлорид лития углекислый газ вода
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl сульфат бария и соляная кислота
Al2(SO4)3 + 6NaOH(разб.) → 2Al(OH)3(↓) + 3Na2SO гидроксид алюминия и сульфат натрия
MgCO3 + 2 HCl → MgCl2 + H2O + CO2 хлорид магния вода углекислый газ
Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 нитрат натрия и кремниевая кислота
K3PO4 + 3AgNO3 ---> Ag3Po4 (в осадок) + 3KNO3 фосфат серебра и нитрат калия
3NaOH + FeBr3 → 3NaBr + Fe(OH) бромид натрия и гидроксид железа
Объяснение:
Объяснение:
В 500 мл раствора содержится 120 г серной кислоты (пл. =1.03). Определить массовую долю, молярную и нормальную концентрацию раствора
Найдем массу раствора. m(раствора) = 500 г х 1,03 г/мл = 515 г
Найдем массовую долю серной кислоты в растворе
ω(H2SO4) = 120 г : 515 г = 0,233 или 23,3%
Что то в условиях задачи не так 23 % раствор должен иметь плотность примерно 1,15 г/мл
Чтобы вычислить молярную концентрацию раствора (М)
нужно Сm= ( 10 ·ω%· ρ ) /М
М (H2SO4) = 98 г/ моль
Сm = (10·23,3 ·1,03) / 98 = 2,45 M или 2,45 моль/л
Чтобы рассчитать нормальность раствора необходимо в расчетную формулу вместо значения молярной массы кислоты взять значение молярной массы-эквивалента.
Мэкв = 98 г/моль : 2 = 49 г/моль
Сm= ( 10 ·ω%· ρ ) /Мэкв
М1/2 (H2SO4) = 49 г/ моль
Сm = (10·23,3 ·1,03) / 49 = 4,9 N или 4,9 моль-экв/л
