Какую массу свинца можно получить, проводя электролиз водного раствора нитрата свинца (ii) массой 60 г? массовая доля соли в растворе равна 15%. какой объем газа, измеренный при нормальных условиях, выделится при электролизе?
NaOH pH>7 среда щелочная, оно и понятно - это чистая щелочь. Здесь высокая концентрация гидроксид-ионов. NaCl pH=7 нейтральная, так как соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты, гидролизу этот раствор не подвергается. HCl pH<7 среда кислая, ведь это же кислота. Кислую среду даст нам высокая концентрация ионов водорода. ZnCl2 pH<7 среда кислая, так как соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, в результате гидролиза появятся ионы водорода, они и дадут кислую среду. А щелочную дают гидроксид-ионы. Na2SiO3 среда щелочная pH>7 так как соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, в результате гидролиза появятся гидроксид-ионы. Значение водородного показателя зависит от соотношения тонов водорода и гидроксид-ионов
1)между NH4-ковалентная полярная, электронное облако связи смещается к атому с большей электроотрицательностью. В данном случае к азоту. 2)между NH4 и NO3-ионная. Связь которая возникает в результате притяжения катионов и анионов при которой общая электронная пара переходит преимущественно к атому с большей электроотрицательностью. Ионная связь возникает между атомами, электроотрицательность которых резко различается: NaI, MgBr2, AlCl3, CaCl2 Резкой границы между ионной и ковалентной связями не существует. Ионную связь можно рассматривать как крайний случай полярной ковалентной связи, при образовании которой общая электронная пара полностью смещается к атому с большей электроотрицательностью.
