Калий - питательный элемент, необходимый и незаменимый для развития растений. Только при достаточном калийном питании оптимизируются основные функции растительного организма. Калия обычно больше там, где создается урожай (в листьях, стеблях, черенках), чем в продуктивных частях (в зерне, клубнях, корнеплодах). Более 50 % калия находится в молодых растущих органах, в которые он постоянно передвигается из стареющих частей растений. Поэтому, как правило, все диагностические признаки недостатка калия, краевые ожоги, увядание листа, побурение и пятнистость листьев появляются прежде всего в нижней части растения. Максимум потребления калия у большинства растений совпадает с периодом наибольшего развития надземной массы. Давно установлено действие калия, как стабилизатора водного режима в растениях. Калий поддержанию оводненности тканей, оптимизации сосущей силы корней, уравновешиванию темпов дыхания и фотосинтеза. В результате растения, обеспеченные калием, становятся более устойчивыми к избытку и недостатку влаги, повышенным и пониженным температурам. Улучшая водный режим, калий ослабляет воздействие на растение засоленности почвы.
A) S+O2=SO2 - реакция соединения б) SO2+H2O=H2SO3 - реакция соединения в) H2SO3+K2O=K2SO3+H2O - реакция обмена 2H⁺+SO₃²⁻+K₂O = 2K⁺+SO₃²⁻+H₂O K₂O+2H⁺ = 2K⁺+H₂O г)H2SO3+Na2O=Na2SO3+H2O - реакция обмена 2H⁺+SO₃²⁻+Na₂O = 2Na⁺+SO₃²⁻+H₂O 2H⁺+Na₂O=2Na⁺+H₂O
2. A1 Качественной реакцией на карбонат-ион является кислота, в результате реакции выделяется углекислый газ в виде пузырьков: (NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2↑ 2NH₄+CO₃²⁻+2H⁺+2Cl⁻=2NH₄⁺+2Cl⁻+H₂O+CO₂↑ CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑ Для определения ионов аммония применяют щелочь, при этом выделяется аммиак со своеобразным запахом: (NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3↑+2H2O 2NH₄⁺+CO₃²⁻+2Na⁺+2OH⁻=2Na⁺+CO3²⁻+2NH₃+2H₂O 2NH₄⁺+2OH⁻=2NH₃↑+2H2O NH₄⁺+OH⁻=NH₃↑+H₂O
Качественная реакция на Fe(2) - осадок тёмно-зелёный. Хлор можно обнаружить с нитрата серебра FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓ Fe²⁺+2Cl⁻+2Na⁺+2OH⁻=2Na⁺+2Cl⁻+Fe(OH)₂↓ Fe²⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓ Качественной реакцией на хлорид-ионы являются растворимые соли серебра, выпадает осадок белого цвета - хлорид серебра: FeCl₂+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2AgCl↓ Fe²⁺+2Cl⁻+2Ag⁺+2NO₃⁻=Fe²⁺+2NO₃⁻+2AgCl↓ 2Ag⁺+2Cl⁻=2AgCl↓ Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓
качественной реакцией на сульфат ионы - растворимые соли бария- выпадает осадок белого цвета: Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓ Na⁺ ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет
4BA+10HNO3=4BA(NO3)2+NH4NO3+3H2O
Ba(0) -2e = Ba(+2) |4
N(+5) +8e = N(-3) |1