1) 85˚C - 55˚C = 30˚C На каждые 10 ˚C скорость увеличивается в 4 раза. 30˚C / 10 = 3 4^3= 64 В 64 раз. 2) предположим, что начальные концентрации соответственно составляют а моль / л и б моль / л. Тогда кинетическое уравнение для определения скорости прямой реакции составит: V0 = k * C0 ^ 2 (CO2) * C0 (O2) = k * a ^ 2 * b c1 (CO2) = 3a моль / л, а с1 (О2) = 3b моль / л Кинетическое уравнение: V1 = k * c1 (CO2) * c1 ^ 3 (O2) = k (3a) ^ 2 * 3b Для того чтобы рассчитать,, в сколько раз скорость прямой реакции изменилась, разделим выражение скорости после повышения давления в смеси на выражение для начальной скорости v1/v0 = k * (3a) ^ 2 * 3b / k * a ^ 2 * b = 27 скорость прямой реакции увеличилась в 27 раз.
M(Al)=27г/моль n(Al)=8.1/54=0.15 моль w=mв-ва/mр-ра mв-ва(KOH)=0,2*190,4=38,08г M(KOH)=39+16+1=56г/моль n(KOH)=38,08/56=0,68 Al в недостатке, по нему и считаем 8,1гx 5467.2(22.4*3 при н.у) x=10.08 ответ: V(H2)=10.08 л
1) N2 + 2O2 =2 NO2
N(0) -4e = N(+4) 2 восстановитель
O(0) +2e = O(-2) 4 окислитель
2) H2 + S = H2S
H(0) -1e = H(+) 2 восстановитель
S(0) +2e = S(-2) 1 окислитель
3) 6K + N2 = 2K3N
K(0) -1e = K(+) 6 восстановитель
N(0)+3 e = N(-3) 2 окислитель