Школьные Знания.com
Какой у тебя во классы Химия 32+16 б НУЖНА ХИМИЯ 50 баллов
1.Какая масса анилина может быть получена из 200 см3 бензола(р=0,88г/см3) если выход на стадии нитрования 80% а на стадии восстановления 70%
2.Какую массу анилина можно получить двухстадийным синтезом из бензола массой 23.4 г если выход на каждой стадии равен 80%
Отметить нарушение Chesyameleri 13.05.2018
ответы и объяснения
Alexei78
Alexei78Модератор-Стажер
дано
V(C6H6) = 200 cm3
p(C6H6) = 0.88 g/cm3
η(C6N5NO2) = 80%
η(C6H5NH2) = 70%
m(С6H5NH2)-?
m(C6H6) = p(C6H6)*V(C6H6) = 0.88 * 200 = 176 g
176 X
C6H6+HNO3-->C6N5NO2+H2O
78 123
M(C6H6) = 78 g/mol
M(C6H5NO2) = 123 g/mol
X = 176*123 / 78 = 277.54 g
Находим массу практическую с учетом выхода первой стадии
m(C6H5NO2) = 277.54 * 80% / 100% = 220 .032 g
220.032 X
C6H5NO2+3H2-->C6H5NH2+2H2O
123 93
M(C6H5NH2) = 93 g/mol
X = 220.032 * 93 / 123 = 166.58 g
Находим массу практическую с учетом выхода второй стадии
m(C6H5NH2) = 166.58 * 70% / 100% = 116.6 g
ответ 116.6 г
2)
дано
m(C6H6) = 23.4 g
η1(C6H5NO2) = 80%
η2(C6H5NH2) = 80%
m(C6H5NH2)-?
23.4 X
C6H6+HNO3-->C6N5NO2+H2O
78 123
M(C6H6) = 78 g/mol
M(C6H5NO2) = 123 g/mol
X = 23.4*123 / 78 = 36.9 g
Находим массу практическую с учетом выхода первой стадии
m(C6H5NO2) = 36.9 * 80% / 100% = 29.52 g
29.52 X
C6H5NO2+3H2-->C6H5NH2+2H2O
123 93
M(C6H5NH2) = 93 g/mol
X = 29.52 * 93 / 123 = 22.32 g
Находим массу практическую с учетом выхода второй стадии
m(C6H5NH2) = 22.32 * 80% / 100% = 17.856 g
ответ 17.856 г
Объяснение:
CI⁺⁵ +6e⁻ → CI⁻ 6 2 окислитель, процесс восстановления
12
2O⁻² -2x2e⁻ → 2O⁰↑ 4 3 восстановитель, процесс окисления
2KCIO₃ +t = 2KCI + 3O₂↑
2) Mg⁰ + HN⁺⁵O₃ →Mg⁻²(NO₃)₂ + N⁺²O↑ + H₂O
Mg⁰ -2e⁻→Mg⁻² 2 3 восстановитель, процесс окисления
6
N⁺⁵ + 3e⁻→ N⁺² 3 2 окислитель, процесс восстановления
3Mg + 8HNO₃ = 3Mg(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
3)Zn⁰ + H₂S⁺⁶O₄ → Zn⁺²SO₄ + H₂S⁻²↑ + H₂O
Zn⁰ -2e⁻ → Zn⁺² 2 4 восстановитель, процесс окисления
8
S⁺⁶ +8e⁻→ S⁻² 8 1 окислитель, процесс восстановления
4Zn + 5H₂SO₄ = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O