Объяснение:
Реакции выражаются схемами:
0 +5 +5 -1
6P + 5HCIO3 + 9H2O = 6H3PO4 + 5HCI
Р(0) - 5е = Р+5 окисление, Р - восстановитель ║6
Сl+5 + 6e = Cl(-1) восстановитель HCIO3 - окислитель ║5
+3 +7 +5 +2
5H3AsO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5H3AsO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
As+3 - 2e = As+5 окисление, H3AsO3 - восстановитель ║5
Mn+7 +5e = Mn+2 восстановление, KMnO4 - окислитель║2
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
Відповідь:
Дополнение к заданию по ЭДС
Пояснення:
Чтобы определить ЭДС реакции, нужно найти разность потенциала окислителя и потенциала восстановителя
Значения стандартных электродных потенциалов берем из справочной таблицы
ЭДС = Е⁰ок — Е⁰восст
Е⁰ (Н⁺/Н⁰) = 0 окислитель
Е⁰ (Cr⁺³/Cr⁰) = -0,740 восстановитель
ЭДС = Е⁰ (Н⁺/Н⁰) - Е⁰ (Cr⁺³/Cr⁰) = 0 - ( -0,740) = 0,740
Е⁰ (Н⁺/Н⁰) = 0 окислитель
Е⁰)Al⁺³/Al⁰) = - 1,660 восстановитель
ЭДС = Е⁰ (Н⁺/Н⁰) - Е⁰)Al⁺³/Al⁰) = 0 - ( - 1,660) = 1,660
Реакции могут протекать в прямом направлении, т.к. их ЭДС > 0.
Дано:
m(Fe2O3) = 704 г
m(практ) (Fe) = 212.8 г
n(в)(Fe) = ?
M(Fe) = 56 г/моль
M(Fe2O3) = 2*56 + 3*16 = 160 г/моль
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
m(Fe2O3) / M(Fe2O3 = (m(теор)(Fe)) / (2*M(Fe))
m(теор)(Fe) = (2*M(Fe) * m(Fe2O3)) / M(Fe2O3)
m(теор)(Fe) = 2 * 56 * 704 / 160 = 492.8 г
n(в)(Fe) = m(практ)(Fe) / m(теор)(Fe) = (212.8 / 492.8)*100% = 43.18% вых.