1) K2Cr2O7 степень окисления хрома равна +6. Это его максимальная. NH3 степень окисления азота -3. Это не максимальная, мы знаем выше: HNO2, где +3, HNO3, где +5. Вариант не подходит. 2) NaBiO3 степень окисления висмута +5. Это его максимальная, он находится в 5-ой группе, выше некуда. H2SiO3 степень окисления кремния +4. Это его максимальная, она находится в 4-ой группе. Вариант подходит. 3) SO2 степень окисления серы +4. Это не максимальная, мы знаем выше: SO3, где +6 H2SO4 степень окисления серы +6, и это максимальная. Вариант не подходит 4) CaCO3 степень окисления углерода +4. Это максимальная. K2MnO4 степень окисления марганца +6, это не максимальная, мы знаем выше: KMnO4, где у него +7. Вариант не подходит.
Дано: V(O2) = 5.6л m(Ag) - ? Эквивалентная масса Ag = 108 г/моль Эквивалентный объем кислорода = 5,6 л/моль (-) К: Ag⁺, H₂O (+) A: NO₃⁻, H₂O Ag⁺ при электролизе полностью восстанавливается , т.к. имеет большое значение φ⁰. Следовательно, (-)К: Ag⁺ + e⁻ = Ag⁰ (+)A: 2H₂O -4e⁻ = O₂↑ + 4H⁺ NO₃⁻ неокисляем. Суммарное уравнение электролиза: 4AgNO₃ + 2H₂O =электролиз=> 4Ag↓ + 4HNO₃ + O₂↑ В ходе электролиза нитрата серебра на инертных электродах будут выделяться на катоде - серебро, а на катоде - кислород. По второму закону Фарадея (При прохождении одинакового количества электричества через растворы (расплавы) различных электролитов массы (объемы) выделяющихся веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объемам) m(Ag)/V(O₂) = Э(Ag)/Vэ(O₂) m(Ag) = V(O₂)*Э(Ag)/Vэ(О₂) m(Ag) = 5,6 л* 108 г/моль/5,6 л/моль = 108 г ответ: масса серебра 108 г
n(S)=1/2*3=1.5 моль
m(S)=1.5*32=48 г
n(Al2S3)=1/2=0.5 моль
m(Al2S3)=0.5*150=75 г