Из всех галогенидов магния нерастворим только фторид. Поэтому один из галогенидов в исходной смеси - NaF. Обозначим второй как NaX. Уравнения реакций: AgNO3 + NaX = AgX + NaNO3 MgSO4 + 2NaF = Na2SO4 + MgF2 Обозначим количества веществ NaF и NaX в исходной смеси через v. Так как исходная эквимолярная смесь была разделена пополам, то в обеих полученных смесях количества веществ NaF и NaX равны 0,5v. Тогда количество вещества осадка AgX равно 0,5v, а количество вещества осадка MgF2 равно 0,25v. Имеем уравнение: 0,5v * (108+x) = 6,065 * 0,25v * 62 (108+х и 62 - молярные массы AgX и MgF2 соответственно) Решая уравнение, находим х = 80, значит неизвестный галоген X - это бром. Исходная смесь состоит из NaF и NaBr. Уравнения реакций: AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3 MgSO4 + 2NaF = Na2SO4 + MgF2
M(N2+H2) = 2,125 х 4 = 8,5 г. M(N2+H2) = М(H2)х Х + M(N2)х(100-Х)/100 где: Х -- это процент водорода в смеси, а 100 --Х -- это процент азота в смеси 8,5 г. = 2Х +28(100 - Х)/100 8,5 г.х 100 = 2Х +28(100 - Х) 850 = 2Х + 2800 - 28Х 26Х = 2800-850 =1950 Х = 75 % (процент водорода в смеси) 100% - 75% = 25% (азота в смеси) что соответствует реакции 3 H2 + N2 = 2 NH3 если прореагирует вся смесь то давление уменьшится в 2 раза или на 50 % (из 4 молей смеси образуется только 2 моля смеси газов) а если на 10 % то концентрация каждого веществ уменьшится на 2/5 (20%) То есть 75% х 2/5 = 30% N2 в смеси.
Mr(H2O) = 18
W%(H2O) = Mr(H2O)*n*100%/Mr(соли)
W% = 18*7*100/246 = 51,22%