ответ: Узнать кол-во оболочек атома, расчитать распределение на эл. уровнях
Объяснение:
Смотри. Возьмем допустим Натрий(Na). Смотрим на таблицу Менделеева. Натрий находится в 3 периоде( цифры слева 1 2 3 4 5 6 7, обычно пишут название(период) ) Раз он в 3 периоде, значит у него 3 эллектронные оболочки. Он находится в 1й группе(цифры сверху) Значит у него 1 валентный электрон. Валентный электрон это электрон, которых находится на последнем эллектронном уровне. Дальше просто запоминай. Вот как располагаются электроны в эл. оболочках: 2 8 18 32 32 18 (дальше нет необходимости). Теперь смотришь на атомный номер натрия( 11) Атомный номер - это заряд ядра( то есть кол-во протонов) У натрия +11 по правилу кол-во электроннов= кол-во протонов. Значит должно быть 11 электронов. Теперь считаем. 3 оболочки , на последней 1 т.к он в 1й группе. На 1й 2 т.к она вмещает максимум два. Потом высчитываем. Вычитаем из атомного номера кол-во использованных электронов ( в нашем случае 3 т .к 1 атом валентный дргие два на 1й оболочке.) 11- 3 = 8 Значит на 2й оболочке электронной 8 электронов в итоге: 2 8 1
С другими также. Не волнуйся, у тебя все получится!
4,6 г V=?
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n= 2 моль n=1 моль
М=23 г/моль Vm= 22,4 л/моль
m=46 г V=22,4 л
4,6 г Na - X л Н2
46 г Na - 22,4 л Н2
V(H2) = 4,6 * 22,4 /46 = 2,24 л