Объяснение:
Реакции выражаются схемами:
0 +5 +5 -1
6P + 5HCIO3 + 9H2O = 6H3PO4 + 5HCI
Р(0) - 5е = Р+5 окисление, Р - восстановитель ║6
Сl+5 + 6e = Cl(-1) восстановитель HCIO3 - окислитель ║5
+3 +7 +5 +2
5H3AsO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5H3AsO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
As+3 - 2e = As+5 окисление, H3AsO3 - восстановитель ║5
Mn+7 +5e = Mn+2 восстановление, KMnO4 - окислитель║2
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
1) 2Mg + O2 = 2MgO
16/40=0.4 моль оксида
0,4*2*22,4=17,92л кислорода
2) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
5.1/102=0.05моль оксида
0,05*3/2=0,075моль кислорода
0,075 * 22,4=1,68л
3) С + О2 = СО2
8,8/44=0,2моль оксида
0,2 моль оксида равно 0,2 моль кислорода т.к. коэфициэнты 1
0,2 * 22,4=4,48л кислорода